Exo thermodynamique
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Exo thermodynamique



  1. #1
    invite25a51dc7

    Exo thermodynamique


    ------

    Bonjour,

    Voici l'énoncé: Une mole de ce même gaz est enfermée dans un cylindre clos par un piston. Toutes les parois
    sont adiabatiques. On comprime le gaz et la température augmente de 10K. Quelle est la
    quantité de chaleur reçue ?

    Je suis pas sur de mon résultat, je dirais que la quantité de chaleur Q=0 car nous avons des parois adiabatiques, est ce correct ?

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    invitea3eb043e

    Re : Exo thermodynamique

    C'est juste, je suppose que la question suivante concerne l'énergie reçue.

  3. #3
    invite25a51dc7

    Re : Exo thermodynamique

    Merci ca me rassure ^^

    Oui, reste a calculer le travail exercé par le piston ^^

  4. #4
    invitea3eb043e

    Re : Exo thermodynamique

    Attention au fait qu'on n'a pas dit que la transformation était réversible.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite25a51dc7

    Re : Exo thermodynamique

    Que cela change t-il ? Reste qu'il faut calculer W=PdV non ?

    Le fait qu'il ne soit pas réversible inclue qu'on ne peut pas utliser la loi de Laplace non ?

  7. #6
    albanxiii
    Modérateur

    Re : Exo thermodynamique

    Bonjour,

    Ca n'est pas le même p dans les transformations réversibles ou irréversibles.

    @+
    Not only is it not right, it's not even wrong!

  8. #7
    invite25a51dc7

    Re : Exo thermodynamique

    Bonjour,

    merci pour ta réponse mais je ne comprends pas


    J'aurai fais dU= W + Q
    Q=0

    dU= PdV puis

    dU= nRTdV/V ce n'est pas correct ??

  9. #8
    invitea3eb043e

    Re : Exo thermodynamique

    Non, ce n'est pas correct car T et p ne sont pas constantes et il n'y a pas non plus de loi de Laplace.
    La seule approche, c'est d'estimer l'énergie du gaz avant et après, en te souvenant que pur un gaz parfait, l'énergie interne ne dépend que de la température et que dU = n Cv dT

  10. #9
    invite25a51dc7

    Re : Exo thermodynamique

    Ok merci mais comment savoir si on a une pression et température constante ?

    Enfin j'ai du mal à savoir puisque pour moi on a l'état initiale ( pas de compression ) puis l'état final ( compression fini ) et du coup à l'état final la pression et la température sont constante ?

  11. #10
    albanxiii
    Modérateur

    Re : Exo thermodynamique

    Re,

    Citation Envoyé par lauvs Voir le message
    merci pour ta réponse mais je ne comprends pas
    Que dit votre cours au sujet des méhodes de calcul de travaux effectués pendant une transformation 1) réversible, 2) irréversible ?

    Ce que vous avez écrit n'est pas correct à partir de la troisième ligne.

    @+
    Not only is it not right, it's not even wrong!

  12. #11
    invite25a51dc7

    Re : Exo thermodynamique

    Pour la transformation réversible la pression extérieur = pression du systeme soit le piston et l'inverse pour la irréversible.

    Ah oui donc le P change mais pour calculer ce P on ne peut pas passer par la loi des gaz parfait ?

  13. #12
    invite25a51dc7

    Re : Exo thermodynamique

    ah oui excusez moi ducoup pour une transformation réversible on peut utiliser la loi des gaz parfait et pour la irréversible la je bloque

  14. #13
    invite25a51dc7

    Re : Exo thermodynamique

    Ah c'est bon j'ai compris

    Comme la transformation est rapide ( augmenter de 10k) cela inclus que la compression a été fait tres vite, donc une transformation irréversible.

    Et pour la calculer: W= pdV

    avec P= F/S soit mg/secteur de la compression

    W= mg/s*(v2-v1)

    Est ce correct ?

  15. #14
    invitea3eb043e

    Re : Exo thermodynamique

    Il vient d'apparaître un mg, c'est nouveau. Je suppose que c'est l'exo du poids qu'on dépose sur le piston adiabatique. Ce que tu écris, c'est le travail du poids mais il y a aussi le travail de la pression atmosphérique sur l'extérieur du piston.

  16. #15
    invite25a51dc7

    Re : Exo thermodynamique

    Oui c'est bien ça. Du coup il faut rajouter Pext a la pression du piston.
    Soit W= (Pext+Ppiston)*dV !

    Merci beaucoup !

  17. #16
    albanxiii
    Modérateur

    Re : Exo thermodynamique

    Re,

    C'est un peu n'importe quoi tout ça... On n'ajoute pas des termes au hasard en espérant tomber juste.
    J'insiste donc, lisez votre cours, ou alors celui que je vous ai indiqué et que je suis sur que vous n'avez même pas chercher à lire.

    @+
    Not only is it not right, it's not even wrong!

  18. #17
    invite25a51dc7

    Re : Exo thermodynamique

    Je n'ai pas de cours vu que je passe en candidat libre. J'ai lu le cours proposer par le site mais aucun chapitre ne traite sur les transformation réversible et irréversible, juste des définitions.
    Si vous avez un autre site je serais ravi de le lire.

    Merci

  19. #18
    invitea3eb043e

    Re : Exo thermodynamique

    Ce n'est pas dV, mais bien (V2 - V1) car W n'est pas une différentielle. Et attention au signe !

  20. #19
    invite25a51dc7

    Re : Exo thermodynamique

    Daccord merci beaucoup Jeanpaul

  21. #20
    invitea3eb043e

    Re : Exo thermodynamique

    Bien, tu vas y arriver. Ensuite, tu verras que cet exo, très classique, révèle un profond paradoxe. En effet, on voit bien que le piston va se mettre à osciller comme sur un ressort, donc on peut se demander ce qui amortit le mouvement. Ca ne peut être des frottements qui transfèrent de la chaleur aux parois, ni l'amortissement de l'onde sonore basse fréquence car un gaz parfait n'amortit pas le son. Il faut un transfert entre l'énergie cinétique de translation des molécules et leur énergie de rotation et inversement, ce qui supprime la cohérence du mouvement.
    Bref, une physique complexe derrière tout ça.

  22. #21
    invite25a51dc7

    Re : Exo thermodynamique

    Merci beaucoup Mais je pense que je n'irai pas plus loin

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