Calorimétrie

[invitefcb2a4e5]

Bonjour à tous,

Je bloc un peu sur la compréhension d'un exercice dont voici l'énnoncé :

Dans un calorimètre de capacité th. négligeable on plac 2.7 l d'eau ainsi que 90g de glace à une température de 0°C. Ensuite on ajoute dans le calorimètre un bloc de plomb de 500g qui est à une température de 100°C. La glace vat-elle fondre et quelle sera la température finale du système.

Donc on a**Q1 = energie cédée par le bloc de plomb = n*Cpb* (tf-ti)

Q1 = 2.41*26.7 (0-100) = 6434.7J

Q1 est ensuite divisée par la Lg (chaleur latente de la la glace)

6434.7/5980 = 1.07 mole --> on conclu alors que Q1 permettra de faire fondre 1.07 mole de glace ou environ 19g.

Ce que je ne comprend pas c'est qu'on ne tient pas compte de la presence de l'eau. Vu le volume d'eau present, il pourrait capter assez de chaleur pour éviter la fonte de glace ou du moins faire en sorte qu'il y'ait moins de glace qui fonde. Quelqu'un pourrait-il m'éclaircir sur le sujet...Merci
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[albanxiii]

Bonjour,

L'eau est à 0 °C comme la glace, donc tant qu'il reste de la glace, toute la chaleur fournie sert à la faire fondre.
Ca n'est qu'une fois la glace fondue que, si on continue à fournir de la chaleur, la température de l'eau va augmenter.

Au passage, je n'aurais pas rédigé comme ça (qui suppose qu'on connaisse la réponse à l'avance).

@+

[invitefcb2a4e5]

Ta réponse ma bien éclairci. Merci