Température et grandeurs intensives

[invite06c79ae8]

Bonjour à tous !
Voilà : pour préparer ma première année de licence, je me suis lancée dans la thermodynamique. Mais dans le livre que je lis, on dis que les valeurs intensives décrivent l'état d'un système, mais ne sont pas proportionnelles à la quantité de matière du système. Pour exemple, ils donnent la température. Or la température, c'est l'énérgie cinétique microscopique du système, le degrès d'agitation thermique des particules qui constituent ce système. Donc la température est évidemment liée à la matière.
Je ne comprends pas l'exemple et la définition d'une valeur intensive. Pouvez-vous m'expliquer ?
Je vous remercie pour vos réponses ...
a bientot !
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[invite0fa82544]

La température est liée à l'énergie cinétique moyenne par atome.
Pour faire au plus simple, considérez l'énergie d'un gaz contenant atomes ; dépend évidemment de . Quand devient très grand, et si le système n'est pas pathologique, le rapport se stabilise. A la limite (limite thermodynamique), ce rapport a une limite qui est l'énergie par particule.
Autrement dit, avec , on a le plus souvent , où est un exposant positif.
est une grandeur intensive, est extensive

[albanxiii]

Bonjour,

Faites l'expérience :
- prenez deux verres d'eau chaude, à la même température, que vous pouvez mesurer avec un thermomètre à alcool, par exemple
- versez les dans un récipient plus grand
- alors, la température a doublé ?

@+

[invite44dd937f]

Pour faire la différence entre une grandeur intensive (température, pression, etc) et une grandeur extensive (masse, etc), il suffit de se demander si la grandeur croit proportionnellement à la quantité considérée. C'est généralement assez intuitif.

[A voir en vidéo sur Futura]