Affirmation fausse dans un manuel de T.S ?

[invite7d5105d1]

Bonjour à tous et à toutes !

Ce qui suit figure dans mon manuel de Terminale S, et en lisant l'activité en cours le professeur nous a signalé que c'était faux

Les photons de l'UV proche et du visible peuvent être absorbés par certaines molécules. Sur le spectre, l'absorption se traduit par la présence de bandes, chacune correspondant à la transition d'un électron de valence de l'état fondamental vers un état excité. La grande stabilité des liaisons simples (C-C, C-H) implique qu'une transition des électrons engagés dans ces liaisons nécessite une énergie importante. Par contre les électrons engagés dans les liaisons doubles ou triples (C=C,C=O,...) peuvent plus facilement subir une transition car le niveau excité est plus proche du niveau fondamental.

Merci de me dire ce que vous en pensez et ce qu'il en est

Merci
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[calculair]

Bonjour,

J'ai l'impression que cela est juste, car les liaisons double ou triple sont plus faciles à casser... cependant , je laisse a des spécialistes en chimie de confirmer mon impression...

[Kemiste]

Bonjour,

J'ai l'impression que cela est juste, car les liaisons double ou triple sont plus faciles à casser... cependant , je laisse a des spécialistes en chimie de confirmer mon impression...

Ce n'est pas tout à fait vrai... Une double liaison est constituée d'une liaison sigma et d'une liaison pi, et c'est la liaison pi qui est plus faible en énergie comparée à la liaison sigma. (Alors qu'une liaison simple ce n'est qu'une liaison sigma). Ce sont les électrons pi qui sont engagés dans une double (ou triple) liaison qui peuvent subir plus facilement une transition.