NaCl Ionique ou pas Ionique?

[mariposa]

Bonjour,

Il est connu que le sel de cuisine est un matériau complètement ïonique et pourtant la molécule NaCl est presque covalente. Comment peut-on comprendre cela?
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[-Guillaume-]

Bonjour,

C'est bien ionique (sans ï)

voir par exemple

[mariposa]

Bonjour,

C'est bien ionique (sans ï)

voir par exemple

Bonjour,

Merci pour la correction de l'horrible faute d'orthographe.

Le site que tu présentes est bien fait, mais il ne contient pas la réponse a ma question.

[-Guillaume-]

Si, la différence d'électronégativité supérieure à 2 permet de conclure quant à la nature de la liaison (ici ionique). J'enfonce le clou : http://www.lachimie.net/26.lienschimiques.htm]voir ici aussi

[A voir en vidéo sur Futura]

[LPFR]

Bonjour.
Il est vrai que les chimistes admettent (ou racontent) que le NaCl est purement ionique.

En discutant avec des chimistes ils arrivaient à reconnaitre que le NaCl était peut-être l'exception et qu'il est complètement ionique.
Mais je reste sceptique et, à l'époque de ces discussions, il ne semble pas que quelqu'un ait fait des mesures adéquates.
L'ionicité du NaCl est peut-être une simple idée reçue. (Parmi tant d'autres qui se transmettent d'enseignant à étudiant).
Au revoir.

[mariposa]

Si, la différence d'électronégativité supérieure à 2 permet de conclure quant à la nature de la liaison (ici ionique). J'enfonce le clou : http://www.lachimie.net/26.lienschimiques.htm]voir ici aussi

Bonjour,

J'en conclue que tu penses que la molécule de NaCl est ionique, c'est bien çà.?

[mariposa]

Bonjour.
Il est vrai que les chimistes admettent (ou racontent) que le NaCl est purement ionique.

En discutant avec des chimistes ils arrivaient à reconnaitre que le NaCl était peut-être l'exception et qu'il est complètement ionique.
Mais je reste sceptique et, à l'époque de ces discussions, il ne semble pas que quelqu'un ait fait des mesures adéquates.
L'ionicité du NaCl est peut-être une simple idée reçue. (Parmi tant d'autres qui se transmettent d'enseignant à étudiant).
Au revoir.

Bonjour,

J'apprécie ta remarque sur la transmission enseignants étudiants car ma question était liée a cela. En n'oubliant pas qu'un étudiant c'est potentiellement un enseignant.

En fait Le cristal NaCl est effectivement une exception: il est complètement ionique.

Par contre la molécule NaCl est presque covalente.

Donc la question est: Comment se fait-il?

[LPFR]

Re.
Et qu'est ce qui vous permet d'affirmer que le cristal est totalement ionique ?
Qu'est ce qui vous permet d'affirmer que la molécule est totalement covalente ?
Quelles sont les mesures qui le prouvent ?
Je pense, par analogie avec des mesures sur d'autres substances, que le cristal et la molécule ne sont que partiellement ioniques. Mais je ne peux pas le prouver et je suis totalement déconnecté du sujet depuis des décennies (ça date de ma thèse).
A+

[mariposa]

Re.
Et qu'est ce qui vous permet d'affirmer que le cristal est totalement ionique ?
Qu'est ce qui vous permet d'affirmer que la molécule est totalement covalente ?
Quelles sont les mesures qui le prouvent ?
Je pense, par analogie avec des mesures sur d'autres substances, que le cristal et la molécule ne sont que partiellement ioniques. Mais je ne peux pas le prouver et je suis totalement déconnecté du sujet depuis des décennies (ça date de ma thèse).
A+

Bonjour,

C'est effectivement une bonne question. Pour le cristal de NaCl il existe des mesures qui le démontrent (et bien vérifié en LDF). Je pense a la diffusion des rayons X par exemple (tout cela est bien entendu a vérifier). Pour ce qui concerne la molécule de NaCl, je ne sais même pas si elles existent (?). Néanmoins il est facile de calculer ab-initio la densité électronique (aujourd'hui en LDF jadis) en interaction de configurations.

Donc les faits sont avérés. Reste a expliquer pourquoi?

Remarque: tu as écrit: "Qu'est ce qui vous permet d'affirmer que la molécule est totalement covalente ?". Je n'ai pas dit totalement, mais presque.

[LPFR]

Re.
C'est quoi LDF ?
Merci.

Remarque: je pensais avoir remplacé "totalement" par "presque totalement".
A+

[Amanuensis]

Local Density Function