Bonjour, je suis en train de faire un TP de physique et je me pose quelques questions.
Je suis en train d'étudier la dissolution du chlorure d'ammonium dans l'eau.
En effet lors de ce TP nous avons vu que la température de la solution diminue au cours de l'expérience.
J'en ai déduit l'enthalpie molaire de la réaction qui est de -17kJ/mol. Ceci me parrait cohérent, la température diminuant, la réaction cède donc de la chaleur, on la qualifie donc d'exothermique.
Or sur wikipédia, l'enthalpie molaire de cette réaction est de +15kJ/mol. Ce qui me pose problème est le fait que je trouve une enthalpie négative.
Pouvais vous m'aiguiller ?
Merci bien
Cordialement
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