Bonjour j'ai un petit problème avec un exercice de chaleur que je n'arrive pas à résoudre.
Le voici:
" Un récipient en aluminium de 400[g] contient 200[ml] d'eau. le tout est à une température de 70[°c]. On introduit dans le récipient de la glace à(-10) [°C]. L'équilibre thermique s'établit à la température de 30 [°C] La pression atmosphérique est la pression normale. On admet que le système ne dissipe pas d'énergie dans son environnement.
a) Calculer la masse de glace introduite dans le récipient.
b) si le récipient était de même masse, mais en fer, la température d'équilibre aurait-elle été plus élevée ou plus basse ? Justifier la réponse donnée. "
J'imagine bien que je dois utiliser la formule: Q =mc•deltaT mais dans ce cas le m est-ce que c'est la masse du récipient +de l'eau soit 0.4+0.2 kg ? De plus la chaleur massique que je dois utiliser est-elle celle du fer ou de l'eau ? Je ne vois vraiment pas comment faire... Quelqu'un peut-il m'aider ?
Merci d'avance
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