Electron et nombre d'orbitale

[invite1dcd7afd]

Bonjour,
nous avons vu en cours qu'il n'y avait qu'une orbitale s.
Nous avons également vu que les nombres quantiques (n,l,m) définissent une orbitale donnée.
Je sais que n>=1 et que s équivaut à l =0 et donc que m=0.
Le problème est que je ne comprend pas pourquoi il n'y a qu'une orbitale s alors que pour moi il peut y avoir l'orbitale (1;0;0) ou (2;0;0) et ainsi de suite.
Merci d'avance pour vos explications.
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[curieuxdenature]

Bonjour

quand on dit une seule orbitale c'est pour le type 's', il y a évidemment la 1s, 2s, 3s etc.
Chacune ne contient qu'une orbitale avec 2 électrons au maximum.

De même que pour les orbitales de type 'p' (2p, 3p, etc) il y a 3 orbitales (avec 6 électrons au maximum)