À 0°C, un mélange de gaz (N2 et O2) avec un volume de 11,2 litres
et une pression totale de 2 atm. Avec 80% d’azote. La
pression partielle de l’oxygène est 0,4 atm. Le mélange gazeux peut être assimilé à
un mélange de gaz parfaits :

Le nombre total de moles du mélange est égal à 1.
La fraction molaire de l’oxygène est de 0,2 et donc le mélange gazeux contient 0,2 mole d’oxygène.

Si le volume occupé par ce même mélange avait été de 44,8 cm3, la pression
développée par ce mélange aurait été de 8000 atm.

Que pensez vous de mes conclusions ?

Merci