Energie potentielle

[invite5f08ba4b]

Bonjour,

Lorsqu'on aborde l'étude de la thermodynamique on considère qu' un gaz parfait possède une énergie cinétique Ec due aux mouvements des particules (atomes ou molécules) mais que son énergie potentielle Ep (énergie de rotation, de vibration... de ses particules) est nulle. Pourquoi cette simplification.
Ne serait-il pas logique d'en tenir compte tout comme on le fait dans l'équation de Van der Wals pour les interactions entre particules aux pressions élevées.

Merci de me donner votre avis à ce propos.
Cordiales salutations
Jean Fraiture
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[invite19431173]

Message déplacé.

[inviteb836950d]

Bonjour Jean
En fait ce que l’on néglige dans l’approximation du gaz parfait c’est l’énergie potentielle d’interaction entre les molécules.
L’énergie de rotation est une énergie cinétique. L’énergie vibrationnelle est une somme d’énergie cinétique et potentielle. Ce sont des énergies internes.
En fait pour des pressions et des températures ordinaires, les molécules sont suffisamment éloignées les unes des autres pour négliger les interaction intermoléculaires (ces interactions diminuent très vite avec la distance : r^-6 pour Van der Waals). On considère alors les gaz comme étant sans interaction, donc parfaits. Les équations d’états sont beaucoup plus simples…
Cordialement

[invite5f08ba4b]

Bonsoir Philou,

Un grand merci pour ton éclairage. Ton explication apporte de l'eau à mon moulin. Dans l'étude thermodynamique des gaz parfaits ce qu'on doit négliger ce n'est pas l'énergie potentielle des particules mais bien leurs interactions (forces intermoléculaires), qui, évidemment sont négligeables lorsque les pressions sont faibles.

Cordiales salutations.
Jean

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea3eb043e]

On peut ne pas négliger l'énergie potentielle (pesanteur par exemple) des molécules. Ca permet de montrer que la pression d'un gaz dépend de l'altitude.
Mais on peut faire autrement.