Loi des Gaz parfaits

[invite2dd94b0b]

Bonjour à tous!
Je viens vers vous car je me vois en difficulté face à un qcm :
"Une bouteille de 200mL contient 100mmol de butane. A 10°c, la pression du gaz, dans un modèle de gaz réel est :
A :8,6 atm B: 11,6 atm C:12,3 atm D:14,0atm"

J'ai utilisé l'équation des gaz parfaits : PV=nRT et je tombe systématiquement sur la réponse B:11,6 atm. Or d'après le corrigé la réponse juste est la A : 8,6 atm.

Je vous mets les détails de mon calcul :
P=(nRT)/V
=> (100x10^-3x8,314x283)/(0,2x10^-3)=1,176x10^6 Pa = 11,6atm

Si quelqu'un peut me dire mon erreur je l'en remercie d'avance (et dans le cas contraire aussi pour s'être penché sur mon problème ^^)
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[Kemiste]

Bonsoir,

Première question, pourquoi poser cette question dans la section TPE ? Deuxième question, pourquoi la pression serait égale à la pression d'un gaz parfait si dans l'énoncé il est clairement indiqué qu'on est dans un modèle de gaz réel ?

[albanxiii]

Bonjour,

Déplacé en physique.

Pour la modération.

[invite2dd94b0b]

Bonjour,
Merci pour votre aimable réponse,
j'ai effectivement fait une erreur quand j'ai posté ma question, vous m'en voyez désolée c'est la première fois que j'utilisais le forum et l'erreur étant humaine je pense qu'aussi déplaisante qu'elle puisse être, elle reste pardonnable.
J'ai effectivement trouvé mon erreur que plus tard, une fois le stress passé, on utilise tellement la loi des gaz parfaits que l'équation de Van Der Waals m'est complètement passé au dessus de la tête
Toute fois merci d'avoir usé de votre temps pour m'aider

[A voir en vidéo sur Futura]