Loi des gaz parfaits

[invite37d904bf]

Bonjour, voici le problème :

Un pneu de voiture gonflé à la température de 20°C sous une pression de 2,0725 atm possède un volume intérieur, supposé constant, de 30L. Quelle quantité d’air (gaz parfait) devrait contenir le pneu à 20°C pour provoquer la même augmentation de pression qu’une augmentation de température de 40°C*?

Je commence par trouver n1 à partir de la formule PV=nRT ; et je trouve n2 par la même formule en changeant la température. Mais par rapport à l'augmentation de pression je suis perdue!

Merci beaucoup de votre aide !

Elina.
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[RuBisCO]

Bonjour,
Il faut le faire en plusieurs étapes :

Un pneu de voiture gonflé à la température de 20°C sous une pression de 2,0725 atm possède un volume intérieur, supposé constant, de 30L.

On calcule le n correspondant.

la même augmentation de pression qu’une augmentation de température de 40°C?

On cherche donc P, avec le n précédent, la température de 20+40°C et V identiques.

Quelle quantité d’air (gaz parfait) devrait contenir le pneu à 20°C

Maintenant, on cherche un nouveau n, avec le P précédent, le volume V identique et une température de 20°C.
Et on regarde la différence entre le premier n calculé et le nouveau n trouvé.

Mais c'est plus de la physique que de la chimie, il faudrait changer de forum.

[invite37d904bf]

D'accord, encore merci. Et désolée !