Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

Loi des Gaz Parfaits



  1. #1
    quentin93120

    Loi des Gaz Parfaits

    Bonjour a tous !

    Voila je vous expose mon probleme de compréhension surtout.
    Je suis en 1ère S et aujourd'hui en Chimie on a abbordé la loi des Gaz Parfaits, qui est comme vous le savez sans doute:
    P.V=n.R.T

    Ou V est le volume occupé par le gaz exprimé en metre cube.

    Ensuite on a marqué que pour n=1mol:
    P.Vm=1.R.T

    => Vm=R.T/P

    Et comment cela se passe t-il quand 'n' est différent de 1 ?

    Cette question vous parait sans doute stupide mais je vous la pose quand meme en ayant l'espoir d'avoir des réponses.
    Merci d'avance

    -----


  2. #2
    solinvictus

    Re : Loi des Gaz Parfaits

    Bonsoir

    Et comment cela se passe t-il quand 'n' est différent de 1 ?
    Pareil, seulement que pour avoir le volume molaire, tu vas diviser le Volume par le nombre de mol

    ex:
    avec 2 mol, Vm = V/2

    Cordialement
    Il est facile de faire un trône avec des baïonnettes mais il est moins aisé de s'y asseoir (Boris Elstine)

  3. #3
    quentin93120

    Re : Loi des Gaz Parfaits

    D'accord merci

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Problème [Loi des gaz parfaits]
    Par Haexyrus dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 27/05/2008, 22h22
  2. Loi des gaz parfaits
    Par Davs dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 09/12/2007, 11h55
  3. Obtention de la loi des gaz parfaits
    Par cypher_2 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 28/08/2007, 10h18
  4. loi des gaz parfaits
    Par raptor77 dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 14/06/2006, 12h05
  5. loi des gaz parfaits
    Par merak dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 15/04/2005, 14h16