Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

Problème [Loi des gaz parfaits]



  1. #1
    Haexyrus

    Problème [Loi des gaz parfaits]


    ------

    Bonjour, ça fait un bon bail que j'ai pas posté ici, mais me voilà de retour avec un petit soucis en chimie avec les gaz, voici donc l'énoncé du problème :
    ---------------------------------------------------------------------------------------
    Un récipient clos de volume V=1L contient initialement de l'air supposé comme gaz parfait à la pression p0 = 105 et à la température T=28°C et de la poudre de magnésium dont on supposera le volume négligeable. On introduit dans ce récipient à l'aide d'une seringue VA = 10 mL d'une solution S d'acide chlorhydrique de concentration CA inconnue. Il se forme alors progressivement du dihydrogène gazeux, gaz supposé parfait, suivant la réaction suivante :

    2 H3O+ + Mg ------------> Mg2+ + H2 + 2H2O

    A la fin de la réaction, la pression varie de 125,22 hPa.
    La température est supposée constante, le volume de la solution ajoutée négligeable et le magnésium en excès.

    1) Déterminer le nombre de moles d'air contenues initialement dans le récipient

    2) Préciser en justifiant si la variation de pression observée correspond à une augmentation ou à une diminution de pression

    3) Montrer que la variation de pression est donné par l'expression suivante :

    |∆P| = [ CA*VA*R*T ] / [2*V]

    4) Déduire la concentration CA de la solution d'acide chlorhydrique
    ---------------------------------------------------------------------------------------

    1°/
    D'après la loi des gaz parfait, on a P0*V = n0*R*T
    donc n0 = (P0*V) / (R*T) = (105*10-3) / (R*301) =~ 0,4 mol

    (P en Pa, V en m3, T en °K et R la constante des gaz parfaits, juste pour le rappel)

    2°/ La je bloque un peu pour la justification, suffit-il de dire que n augmente à la suite de la réaction qui se produit tandis que toutes les autres grandeurs sont pratiquement constantes, d'où la pression augmente aussi ? Ou il y a mieux ? Ou c'est carrément faux ?

    3°/ Soit P1 le pression après le déroulement de la réaction.
    P1 = [ (n0 + n(H2)*R*T ] / V

    ∆P = P1 - P0 = n(H2)*R*T/V

    D'après l'équation donnée, on a n(H2) = (1/2)*n(H3O+) = (1/2)*CA*VA

    Ainsi, ∆P = CA*VA*R*T/V

    4) On a ∆P = CA*VA*R*T/V donc CA = (∆P*V)/(VA*R*T)
    Jusque la c'est bon, mais lorsque j'applique numériquement la valeur que j'ai est assez grande, je voudrais bien savoir ou j'ai pu me gourrer; je trouve 10mol.L-1

    -----
    ∏ Haexyrus Leeuwenhart ∏

  2. Publicité
  3. #2
    dggchim

    Re : Problème [Loi des gaz parfaits]

    Bonsoir,

    en 1° j'ai environ 0,04mole
    en 2° PV=nRT -->si n augmente et T et V restent constants, P augmente
    en 3° OK
    en 4° j'ai 0,01mole/litre (10ml =0,01litre dans la formule)

  4. #3
    Duke Alchemist

    Re : Problème [Loi des gaz parfaits]

    Bonjour.

    Pour 2), il y a formation d'un gaz (à la place d'un solide) dans un récipient clos donc la pression augmente, non ?

    Pour 3) (et 4) ), n'oublie pas les "2" aux dénominateurs

    Duke.

  5. #4
    Haexyrus

    Re : Problème [Loi des gaz parfaits]

    en 1° j'ai environ 0,04mole
    Ouep, je me suis gourré dans le calcul, on a bien 0,04mol

    en 4° j'ai 0,01mole/litre (10ml =0,01litre dans la formule)
    La je suis pas trop d'accord, voilà l'application :

    CA = (∆P*2*V)/(VA*R*T)
    = (12522*2*0,001)/(0,01*R*301)
    = 2504,4 / (R*301)
    = 1,00069
    donc CA = 1 mol.L-1
    ∏ Haexyrus Leeuwenhart ∏

  6. #5
    dggchim

    Re : Problème [Loi des gaz parfaits]

    Ouep, je me suis gourré dans le calcul, on a bien 1mol/L

  7. A voir en vidéo sur Futura

Discussions similaires

  1. Loi des gaz parfaits
    Par Davs dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 09/12/2007, 11h55
  2. Obtention de la loi des gaz parfaits
    Par cypher_2 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 28/08/2007, 10h18
  3. Loi des gaz parfaits, a quoi correspond V ?
    Par MamzelleCo dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 28/10/2006, 17h39
  4. loi des gaz parfaits
    Par raptor77 dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 14/06/2006, 12h05
  5. loi des gaz parfaits
    Par merak dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 15/04/2005, 14h16