Loi des gaz parfaits

[Mrskooks]

Besoin d'aide please

Lors de la décomposition d'H₂0₂ , on a recueilli dans un éprouvette V=86 mL d'0₂
Il releve T=24° C et P = 1038 hPa

Quel serait le volume occupé par ce gaz pour T=20°C et P=1013 hPa?
Pour cette question j'ai utilisé la formule VO=PVTO/POT= 103800*86*293/101300*297= 87mL

Determiner le volume molaire V_m de ce gaz à 20°C et à P=1013 hPa

rep: PV=NRT
PV=VRT/Vm
Vm=RT/P
j'obtiens donc 0,02 mL.mol^-1

mais après on me demande n(0₂) donc 87/0,02 = 4350 mol .. impossible me semble t il
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[solinvictus]

Bonjour

Aie , aie , aie....

j'obtiens donc 0,02 mL.mol-1

Moi j'obtiens 0.024Litres/mol; n'oublie pas que dans l'équation les volume sont en m³ et non en litre
1m³= 1000 Litres

P=1013 hPa

A mon humble avis il s'agit de 1,013hPa , soit la pression atmphospherique normal.

Mise a part ça je crois que le reste de ton résonnement est juste.

Cordialement