Volume utile d une bombons de gaz blé à des temperature et pression proche v

[invitec81e4905]

Bonjour,
On dispose d une bonbonne de gaz carbonique (CO2) de 0,5L à 2bar. La sortie de la bouteille est relié à un détendeur. Dans ces conditions, je pense dire sans trop me tromper que le volume utile disponible est de 0,5L en appliquant l équation des GP pv=nrT.
Quant est il pour un gaz à 200bars? Je pense que l équation des GP n est pas valable à des pressions et temperature proche de la vaporisation ou condensation.
Dois je appliquer les équation pour une transformation adiabatique ?
Ie TV^(alpha-1)=cst
TP^((1-alpha)/alpha)=cst
Merci d avance

Cdt
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[f6bes]

Bjr à toi,
Dans une bouteille de 1l à 200 bars tu as 200l à ...1 bar.
En fait le DERNIER litre n'est pas " disponible" si tu utilises dans une atmosphére DEJA à 1 bar.
bar d'un coté 1 bar de l'autre , il y a équilibre..donc le dernier litre reste...dedans !
Dans ta bouteille de 0.5l à 2 bars , d'aprés toi quel volume as tu disponible en sortie ( mais tu ne précises pas la pression en sortie !!)

Bonnes fétes

[Boumako]

Bonjour

Effectivement le CO2 reste liquide à température ambiante vers 65b, donc la relation que tu cites ne peux pas s'appliquer ; 1l à 200b ne fait pas 200l à 1b.
Pour couronner le tout le CO2 ne sera plus liquide au dessus de 31°C, quelle que soit la pression.
Il faut plutôt raisonner en quantité massique.

[f6bes]

Bjr Boumako,
Ca c'est mon coté non scientifique de la chose !!
Il est vrai que je n'ai pas tenu compte du...contenu !
Bonnes fétes

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec81e4905]

Bonjour,

La densité du CO2 sous forme liquide est de 1256kg/m3
m=1256x0,0005= 628g
n=628/44= 14,27mol
Soit V=14,27x22,4=319L disponible sous pression atm

Est ce que pour vous cela est correct?
Merci
Cdt