Pression de l'air.

[invite44071344]

Bonjour, je suis un élève de 4ème et je me suis posé une question;
Etant donné que la pressions est formé par les molécules qui se cognent entre eux (Selon mon prof de physique),
Si l'on entasse toute les molécules jusqu’à il ne puissent plus bougé, il aurait t'il encore de la pression ?

Je ne sais pas si un quelque chose a déjà été tenté ou si c'est impossible donc voila
Cordialement.
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[Gwinver]

Pour "rapprocher" les molécules d'un gaz on peut augmenter la pression.
Mais, il y a des limites physiques, au delà d'une certaine pression, le gaz va se liquéfier, et en augmentant encore la pression, le liquide va se solidifier. Dans tous les cas, la pression est présente.
Il y a une autre possibilité qui est de diminuer la température pour réduire l'agitation thermique des molécules.
En dessous d'un certain seuil, il y a liquéfaction, puis solidification, mais là sans pression.

[invite44071344]

D'accord merci de ta réponse, donc il n'y a pas forcement besoin de chaleur ou de froideur si cela se dit pour liquéfié un solidifier un gaz ?

Cordialement

[obi76]

Bonjour,

pas forcément (ça dépend en fait). Par exemple pour l'air : si on le refroidit assez, il devient liquide (à pression ambiante). Si on le compresse, il va devenir aussi liquide (à température ambiante).

Il y a ce qu'on apelle le diagramme des phases qui permet de résumer tout ça : https://fr.wikipedia.org/wiki/Diagramme_de_phase

Par exemple pour l'eau (/vapeur / glace) : https://fr.wikipedia.org/wiki/Diagra...in:iag_eau.svg : on a les memes phénomènes : à pression ambiante, c'est solide (de la glace) en dessous de 0°C, gazeux au dessus de 100°C, et liquide entre 0 et 100 °C. Par contre, à température de 0°C, en dessous de 0.0055 bar (à la louche), c'est gazeux, entre 0.0055 bar et 1 bar, c'est solide et au delà de 1 bar c'est liquide.

Après pour trouver les causes physiques de tout ça, c'est compliqué, mais c'est joli

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gwinver]

Effectivement, la pression permet de jouer le même rôle en apparence.
Mais, en augmentant la pression, la température augmente, de même en diminuant la pression, la température diminue.
Si bien que pour constater l'effet de l'augmentation de la pression, il faut attendre le refroidissement pour revenir à la température initiale.

[obi76]

Effectivement, la pression permet de jouer le même rôle en apparence.
Mais, en augmentant la pression, la température augmente, de même en diminuant la pression, la température diminue.

Certes, mais rien n'empeche de changer la pression PUIS la température pour obtenir le doublon (pression, température) voulu (quelconque)... Ce que vous dites n'a d'impact que pour atteindre les conditions voulues, mais une fois atteintes, peu importe.

[invite6dffde4c]

...
Si l'on entasse toute les molécules jusqu’à il ne puissent plus bougé, il aurait t'il encore de la pression ?
....

Bonjour.
Elles bougeront quand même. L’agitation thermique ne dépend que de la température et non de la distance entre molécules. Le temps entre chocs sera plus faible, mais la vitesse sera la même.
Au revoir.

[Boumako]

Bonjour

Bonjour,

pas forcément (ça dépend en fait). Par exemple pour l'air : si on le refroidit assez, il devient liquide (à pression ambiante). Si on le compresse, il va devenir aussi liquide (à température ambiante).

Avec certains gaz (dont l'air) augmenter la pression ne permettra jamais de le rendre liquide à t° ambiante car leur température critique est inférieure.