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Thermodynamique : gaz parfait.



  1. #1
    Stood

    Thermodynamique : gaz parfait.


    ------

    Bonjour,

    dans un exercice, je viens de trouver une question sur laquelle je bloque. Il m'est demandé : (niveau sup)

    Grâce à vos connaissances sur les gaz parfaits, vérifier que R = 8,32 S.I.

    Je ne comprends pas du tout comment y parvenir ! Si vous aviez quelques idées à me proposer.

    Merci d'avance.

    -----

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  3. #2
    Coincoin

    Re : Thermodynamique : gaz parfait.

    Salut,
    Quelles sont tes connaissances sur les gaz parfaits ?
    Tu as déjà vu comment on détermine microscopiquement la pression ?
    Encore une victoire de Canard !

  4. #3
    Stood

    Re : Thermodynamique : gaz parfait.

    Citation Envoyé par Coincoin
    Tu as déjà vu comment on détermine microscopiquement la pression ?
    Je ne vois pas du tout ce que tu veux dire. Ou une petite variation de pression dP peut être ... Mais comment pourrais-je m'en servir ?

  5. #4
    Gwyddon

    Re : Thermodynamique : gaz parfait.

    Citation Envoyé par Coincoin
    Salut,
    Quelles sont tes connaissances sur les gaz parfaits ?
    Tu as déjà vu comment on détermine microscopiquement la pression ?
    Pourquoi ne pas bêtement prendre la loi des GPs, faire une expérience à n moles de gaz fixées (genre l'hélium) dans un volume V fixé et où la température varie ?

    Là on vérifie que l'on chope une droite donnant p en fonction de T, et on en déduit R.
    A quitté FuturaSciences. Merci de ne PAS me contacter par MP.

  6. #5
    Stood

    Re : Thermodynamique : gaz parfait.

    J'avais pensé à ça effectivement vu qu'il s'agit juste de vérifier la valeur de la constante R.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    deep_turtle

    Re : Thermodynamique : gaz parfait.

    Perso je ne comprends pas trop la question... A partir de quoi faut-il « retrouver » la valeur de R ? Ils veulent peut-être ça en fonction de la constante de Boltzmann ?
    « D'avoir rejeté le néant, j'ai découvert le vide» -- Yves Klein

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  10. #7
    Stood

    Re : Thermodynamique : gaz parfait.

    Citation Envoyé par deep_turtle
    Perso je ne comprends pas trop la question... A partir de quoi faut-il « retrouver » la valeur de R ? Ils veulent peut-être ça en fonction de la constante de Boltzmann ?
    Dans ce cas là, ça nous ramenerai à : vérifier la constante de Boltzmann! Ca me laisse vraiment perplexe cette question.

  11. #8
    deep_turtle

    Re : Thermodynamique : gaz parfait.

    On pourrait aussi vouloir te faire dire que R est égal à la constante de Boltzmann multipliée par le nombre d'Avogadro...
    « D'avoir rejeté le néant, j'ai découvert le vide» -- Yves Klein

  12. #9
    Stood

    Re : Thermodynamique : gaz parfait.

    C'est une des questions qui suit dans l'exercice. (Montrer que P=nkT où k=R/N) donc ça doit être autre chose.

  13. #10
    Chup

    Re : Thermodynamique : gaz parfait.

    Peut-être à partir du volume d'une mole de gaz dans les conditions "standard". Si c'est ça je pense que la compréhension des élèves va faire un grand bon en avant (math sup quand même)...

  14. #11
    Coincoin

    Re : Thermodynamique : gaz parfait.

    Moi, je l'avais compris comme Deep.
    Mais effectivement, il faut voir le contexte. C'est un simple exercice ou pas ?
    Encore une victoire de Canard !

  15. #12
    Duke Alchemist

    Re : Thermodynamique : gaz parfait.

    Bonjour.

    pV=nRT peut s'écrire pVm/T = R et si tu as le droit d'utiliser le volume molaire Vm dans les conditions standard, tu devrais obtenir le résultat... enfin je crois

    Duke.

    EDIT : Grillé par Chup !!

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