Bonjour a tous,
Je souhaite vous proposer un petit problème interessant a cheval entre la thermohydraulique et la thermodynamique : il a déjà use plusieurs ingenieurs (qui ont eu leur diplome.... ) et des docteurs !!!
Si des etudiants ou si un prof peuvent nous ramener sur les bancs de l'ecole, on promet de ne plus secher.
Le probleme est simple : on imagine une batiment hermetique, indeformable et adiabatique qui contient :
- une piscine pleine d'eau a 80 degres celsius
- au dessu de cette piscine, le batiment contient de l'air sec aussi a 80 degres (pas de pression partielle de vapeur), on suppose que l'air est un gaz parfait a une pression de 1 bar,
- l'air est maintenu sec par une ventilation avant de rendre le batiment hermetique
Cet etat initial est en desequilibre thermodynamique : l'eau liquide va s'evaporer pour remplir le volume du batiment.
A l'instant initial, on lache le systeme (on ferme la ventilation).
L'etat final est assez facile a determiner : si on suppose qu'il y a suffisament d'eau liquide, la chaleur latente necessaire a la creation de la phase vapeur sera entierement puissee dans la piscine (on suppose que la piscine est assez grande pour ne pas trop se vider par evaporation), l'etat final sera alors :
- une piscine a une temperature inferieure a 80 degres,
- un air sature en vapeur a une temperature egale a celle de la piscine
- la pression de l'enceinte est la somme de la pression partielle de l'air et celle la vapeur, la pression totale augmente donc a cause de la pression partielle de vapeur (qui augmente a partir de 0) et de la baisse de la pression partielle d'air (baisse de temperature et augmentation du volume d'air du fait de la baisse de niveau piscine)
Maintenant que le probleme est clairement pose (enfin j'espere ), la question est : mais comment va evoluer la temperature de l'air/vapeur au cours du temps ?
On est plusieurs a etre convaincus que la temperature du melange va lentement diminuer (l'air n'est pas comprime par la vapeur !!! les gaz sont parfaits, ils se melangent sans se voir, et l'eau s'evapore a temperature constante, c'est la pression de vapeur qui grimpe avec le nombre de moles)....d'autres calculent (j'sais pas comment ) une augmentation de la temperature du melange (comme si la vapeur voyait l'air pour le comprimer)
Quelqu'un a t il une demonstation pour la cinetique (augmentation ou baisse de temperature) ?
PS : pour le calcul, il est possible de modeliser tout ca (modele d'evaporation, de condensation a l'interface; PV=nRT et tout le reste...) mais je cherche une démonstration a la main....
loic
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