Thermodynamique,entropie d'un corps chauffé

[Argon39]

Bonjour,en thermodynamique je suis tombé sur cet exercice:

On chauffe un litre d'eau de 290K à 363K.

Calculer la variation d'entropie de l'eau ainsi chauffé au cours de cette transformation irréversible.

La source de chaleur(la cuisinière) est supposée à la température Ts=1000K.

Et j'ai vu que dans un cas irréversible .

=Entropie échangé et =Entropie créer.

Ensuite même si je connais l'expression de ,je ne connais pas celle de .

Mais je voudrai surtout savoir si c'est la bonne formule à utiliser dans ce cas.
Merci
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[phys4]

Bonsoir,
Vous connaissez la quantité de chaleur qu'il faut apporter, et vous savez que l'accroissement d'entropie c'est

Le plus simple serait d'intégrer de la température initiale à la température finale

[Misterdream]

Tu mélanges tout. Le fait que la transformation soit irréversible ne te dit pas DeltaS = Se + Sc. Ça c'est le second principe.
Ensuite, pour calculer DeltaS on ne calcule jamais au préalable Sc, c'est dans le sens contraire que ça se passe (on écrit Sc = DeltaS - Se, c'est la seule façon qu'on a de la calculer).
Pour calculer ta variation d'entropie, tu as d'autres méthodes.

Bref, fais les choses dans l'ordre apprends ton cours avant de faire cet exercice (plus qu'élémentaire).

[Argon39]

Bonsoir,
Vous connaissez la quantité de chaleur qu'il faut apporter, et vous savez que l'accroissement d'entropie c'est

Le plus simple serait d'intégrer de la température initiale à la température finale

Ok je suivrai votre piste alors ,merci.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Argon39]

Tu mélanges tout. Le fait que la transformation soit irréversible ne te dit pas DeltaS = Se + Sc. Ça c'est le second principe.
Ensuite, pour calculer DeltaS on ne calcule jamais au préalable Sc, c'est dans le sens contraire que ça se passe (on écrit Sc = DeltaS - Se, c'est la seule façon qu'on a de la calculer).
Pour calculer ta variation d'entropie, tu as d'autres méthodes.

Bref, fais les choses dans l'ordre apprends ton cours avant de faire cet exercice (plus qu'élémentaire).

Je ne vous ai pas forcé à répondre.

[Misterdream]

Mais tu comprends d'où sors son DeltaQ/T au moins ? Si c'est magique pour toi alors ça ne sert à rien d'appliquer ça bêtement et cherche dans ton cours un moyen d'aboutir à ça. Par exemple avec tes identités thermodynamiques.

[Argon39]

Mais tu comprends d'où sors son DeltaQ/T au moins ? Si c'est magique pour toi alors ça ne sert à rien d'appliquer ça bêtement et cherche dans ton cours un moyen d'aboutir à ça. Par exemple avec tes identités thermodynamiques.

J'ai pris en compte ton conseil,j'ai commencé à revoir le cours parce qu'il y a pas mal de notions à maîtriser,de formule à appliquer dans des cas précis...
Non c'est pas de la magie ^^,mais c'est pas toujours simple de savoir ce qu'il faut utiliser.
Je suis pas au niveau 0 en thermo t'inquiète,mais faut que je revois l'entropie bien.
Merci pour tes conseils .