Atomes et Photons

[invite1fcd7de9]

Bonjour, Je suis en 1ere S et j'aurais besoins d'aide. Je suis en plein dans l’énergie du photon : changement de niveau de l'atome qui doit gagner ou perdre un paquet d’énergie égale à l’écart entre le niveau initial et le niveau final.
http://physique.chimie.pagesperso-or...iveaux_bis.GIF : je me retrouve donc avec ce genre de chose..

On me dit dans un exercice que : -Premièrement : Cas d'une émission : une radiation violette de 410,2nm °delta énergie: 4,85 fois 10 puissance -19 joules
- Deuxièmement : cette radiation met en jeu le niveau 2 d'énergie qui sur mon diagramme vaut 1,63 fois 10 puissance -18

Ma prof me dit elta énergie : Énergie finale - Énergie initiale

On me demande dans l’exercice :d'exploiter la longueur d'onde dans le vide pour compléter mon diagramme avec une autre valeur (pour le longueur d'onde) supérieure à celle du niveau 2 : 1,63 fois 10 puissance -18 joules
; Comme on me parle d’émission : on passe d'un niveau d’énergie supérieur à un inférieur ; et comme on me demande une valeur supérieure au niveau 2(qui est mit en jeu) , j'en conclue donc qu'on passe d'un niveau initial supérieur inconnu , au niveau final inférieur qui serait le niveau 2
; Ce que je cherche : l’énergie du niveau initiale supérieur inconnu avec le °delta énergie -Violet : 4,85 fois 10 puissance -19 joules et le niveau 2 finale : 1,63 fois 10 puissance -18j et cela avec la formule de ma prof

Ce que j'ai donc fait : - Pour le violet : delta énergie : 4,85 fois 10 puissance -19 joules Énergie finale - énergie initiale = delta énergie donc 1,63 fois 10 puissance -19j - Énergie initiale = 4,85 fois 10 puissance -19 joules
donc Énergie initiale = 1,63 fois 10 puissance -18j - 4,85 fois 10 puissance -19 joules = niveau énergie initiale = 1,15 fois 10 puissance -18j

Mais le problème c'est que cette valeur comme on me demande, doit être supérieure à celle du niveau d’énergie finale 2 = 1,63 fois 10 puissance -18 ET le niveau d'énergie que j'ai trouvé est inférieur a l’énergie du niveau 2 ; elle vaut 1,15 fois 10 puissance -18j --- inférieur à 1,63 fois 10 puissance -18



Y a t-il un problème ou c'est l'exercice qui merdouille ?
Merci d'avance !
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Déjà je ne comprends pas pourquoi tu t'embêtes à convertir tous les niveaux d'énergie en J au lieu de rester en eV qui a un côté somme toute pratique.
Si j'ai bien compris, tu dois trouver le niveau de départ E_n vers le niveau d'énergie E₂ avec E_n > E₂ puisque c'est une émission de photon dont la longueur d'onde associée est de 410,2nm. C'est bien ça ?

Je te propose les étapes suivantes :
- déterminer l'écart d'énergie correspondant à la longueur d'onde (Tu as une formule dans ton cours pour cela)
- exprimer cet écart d'énergie en eV (simple changement d'unité)
- retrouver sur le diagramme l'écart correspondant.

Amuse-toi bien

Duke.

EDIT : En relisant, j'ai vu que la première étape était déjà faite puisqu'on te donne l'écart d'énergie... Donc il n'y a qu'à faire la suite.

[Duke Alchemist]

Re-

Il y a des choses qui m'échappent dans tes calculs...
La valeur de l'énergie du niveau E₂ ne se fait pas à partir du niveau fondamental.

Duke.

[invite1fcd7de9]

Bonsoir, merci pour votre réponse; et si je m'embête à faire tous ces calculs c'est parce que nous ne sommes qu'au début du chapitre et que je n'ai donc pas encore utilisé les V...
Mais je prends note; merci !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1fcd7de9]

ReBonsoir; La valeur d'énergie du niveau E2 m'était déjà donné sur le diagramme de mon exercice; qui n'est pas celui du lien, je n'ai donc pas eu à le faire

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

ReBonsoir; La valeur d'énergie du niveau E2 m'était déjà donné sur le diagramme de mon exercice; qui n'est pas celui du lien, je n'ai donc pas eu à le faire

La valeur que tu as pour E₂ n'est pas celle de E₂ mais celle de l'écart entre E₁ et E₂... soit
Par rapport au contexte de l'exercice, cette valeur n'intervient pas...

Est-ce que ce qui est demandé c'est bien ce que j'ai écrit au message #2 ci-dessus ?

Duke.

EDIT : ce ne sont pas des volts (V) mais des électronvolts (eV) pour l'énergie.

[invite1fcd7de9]

Oui c'est bien ça; mais ducoup je ne vois pas comment faire... autrement

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Eh bien commence par suivre les étapes de la démarche proposée au message #2.

Duke.