Sublimation

[alexx08]

Bonsoir a tous,

Je suis a la recherche d'informations concernant la "sublimation" lors d'incendie. Suite a la lecture d'un cours ,il es marquer dans ce cours qu'il y a 2 grands principes d'obtenir des gaz d'un combustible solide.

Pyrolyse: Décomposition irréversible d'un combustible sous l'action de la chaleur, sans réaction au comburant, produisant des gaz ou liquide.
Sublimation: c'est un changement d'état, passage de l'état solide a gazeux.

Seriez-vous comment peut retrouver le phénomène de sublimations lors d'un incendie,sachant que la plupart de la production de gaz est issue de la pyrolyse.
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[LPFR]

Bonjour.
Dans un incendie habituel, il est rare de trouver des produits qui se subliment sans fondre.
Le seul qui me vient à l’esprit est celui des pastilles qu’on utilise pour allumer des barbecues
Au revoir.

[alexx08]

Vous parlez bien des pastilles "allume-feu" comme dans les rations militaires?

la sublimation, c'est juste un changement d’état sans modifications des molécules, alors que la pyrolyse, il y a modifications des molécules,mais comment cela se passe?

[Dynamix]

Salut
LPFR parle , je suppose du métaldéhyde .

la "décomposition irréversible d'un combustible sous l'action de la chaleur, sans réaction au comburant" , c' est typiquement le problème du téflon .

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Toutes les substances ont a une température donnée une tension de vapeur, c'est à dire qu'à l'équilibre il y en a toujours une certaine quantité en phase gazeuse, que la substance soit liquide ou solide. Il y a donc, dans l'absolu, toujours une évaporation (si il s'agit d'un liquide) ou une sublimation (si il s'agit d'un solide) des corps condensés qui nous entourent, qui se poursuit jusqu'à l'équilibre, qui dans le cas d'un air sans arrêt renouvelé n'est jamais atteint.
Un exemple très courant est l'eau, qu'elle soit liquide ou sous forme de glace, elle passe lentement en phase gazeuse tant que l'air ambiant n'est pas saturé d'humidité (le linge sèche même si il fait moins de zéro, c'est simplement plus lent).
Dans certains cas, cette tension de vapeur est TRES négligeable à l'ambiante (notamment pour les très grosses molécules, la plupart des métaux, ou les composés ioniques, où on peut, à toute fins pratiques, considérer qu'elle est nulle), mais elle augmente toujours avec la température. Certains composés, qu'ils soient solides ou liquides, apparemment exempt d'évaporation à température ambiante, vont donc passer de plus en plus significativement en phase vapeur avec l'augmentation de température, et ce même en-dessous leur point de sublimation ou d'ébullition (température à laquelle la tension de vapeur devient supérieure à la pression ambiante). Il suffit que la tension de vapeur atteigne quelques mbar pour que cela commence à être significatif.

m@ch3