Bonjour,
Dans un solide ionique comme le chlorure de sodium, faut-il considérer les ions sodium et chlorure en contact ou pas ? Les modèles compact et éclaté ne donnent pas la même vision du solide, pour le compact on peut supposer qu'ils sont en contact et pas pour le modèle éclaté. S'ils sont en contacts, le cation et l'anion ne devraient-ils pas se neutraliser ?
Merci d'avance pour vos explications.
Dans les solides ioniques, on considère que les ions sont approximativement au contact et on défini leur "rayon ionique" ainsi. Par exemple l'arête d'une maille de NaCl est approximativement 2 fois le rayon ionique du chlorure et 2 fois le rayon ionique du sodium (on a une alternance de chlorures et d'ions sodium en continu le long de cette arête).
Qu'entendez vous par "se neutraliser"? Si le sodium et le chlore sont ionisés, c'est qu'ils sont plus stables ainsi, il n'y a pas de raison pour que l'électron échangé reparte dans l'autre sens (cela nécessiterait un apport extérieur). Dans le détail c'est un peu plus complexe car une liaison n'est jamais totalement ionique ou totalement covalente, qui sont des cas idéaux : les liaisons réelles ont un certain pourcentage de caractère ionique et un certain pourcentage de caractère covalent (cela étant dicté par la différence d'électronégativité).
m@ch3
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Merci pour les informations.
