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solide ionique



  1. #1
    maths33

    solide ionique

    Bonsoir,

    Je voudrais comprendre pourquoi F-+Ca2+==>CaF2 et SO42-+2Na2+==>NaSO4 ?

    -----


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  3. #2
    GreenChemist

    Re : solide ionique

    Citation Envoyé par maths33 Voir le message
    Bonsoir,

    Je voudrais comprendre pourquoi F-+Ca2+==>CaF2 et SO42-+2Na2+==>NaSO4 ?
    C'est tout bête. Il te suffit de savoir qu'un solide est forcément neutre (c'est à dire possédant une charge globale nulle) car il est composé d'autant de charges positives que négatives.
    Dans ce cas un ion chargé 2+ ne pourra s'associer qu'avec 2 ions charge - et inversement.
    Everyone has problems, but chemists have solutions.

  4. #3
    maths33

    Re : solide ionique

    Mais pourquoi CaF2 et non CaF ?

  5. #4
    GreenChemist

    Re : solide ionique

    Citation Envoyé par maths33 Voir le message
    Mais pourquoi CaF2 et non CaF ?
    Tu aurais donc Ca2+ + F- = CaF+ si tu respectes l'équilibre des charges de chaque côté de l'équation.
    Sauf que CaF+ n'est pas neutre... alors qu'un solide l'est forcément.
    Everyone has problems, but chemists have solutions.

  6. #5
    laugen

    Re : solide ionique

    Remarque aussi que tu as fait une petite erreur : c'est Na2SO4 et non NaSO4
    Toujours pour respecter la neutralité du solide.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    maths33

    Re : solide ionique

    Merci beaucoup pour votre aide !

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