solide ionique

[invite90a35347]

Bonsoir,

Je voudrais comprendre pourquoi F^-+Ca²⁺==>CaF₂ et SO₄^2-+2Na²⁺==>NaSO₄ ?
-----

[invite5f2f48c1]

Bonsoir,

Je voudrais comprendre pourquoi F^-+Ca²⁺==>CaF₂ et SO₄^2-+2Na²⁺==>NaSO₄ ?

C'est tout bête. Il te suffit de savoir qu'un solide est forcément neutre (c'est à dire possédant une charge globale nulle) car il est composé d'autant de charges positives que négatives.
Dans ce cas un ion chargé 2+ ne pourra s'associer qu'avec 2 ions charge - et inversement.

[invite90a35347]

Mais pourquoi CaF₂ et non CaF ?

[invite5f2f48c1]

Mais pourquoi CaF₂ et non CaF ?

Tu aurais donc Ca²⁺ + F^- = CaF⁺ si tu respectes l'équilibre des charges de chaque côté de l'équation.
Sauf que CaF⁺ n'est pas neutre... alors qu'un solide l'est forcément.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec14ae906]

Remarque aussi que tu as fait une petite erreur : c'est Na₂SO₄ et non NaSO₄
Toujours pour respecter la neutralité du solide.

[invite90a35347]

Merci beaucoup pour votre aide !