Exercice de thermodynamique
bonjour ,
je dois faire un exo en thermodynamique et je suis vraiment bloquer
Un récipient contient une unité de masse d'un gaz parfait de masse molaire 4 g.mol^-1. Celui-ci subit une transformation caractérisée par l'équation: PV^1.7=constante,
dans laquelle P représente la pression et V le volume.
Calculer le travail reçu par cette unité de masse lorsque la pression passe de 1 bar à 5 bar, la température initial étant de 300 k
Bonjour et bienvenu au forum.
Il faut que vous calculiez :
(entre l’état initial et l’état final)
Mais pour faire l’intégrale il faut que vous mettiez ‘dV’ en fonction de P et de dP exclusivement. Faites-le en utilisant l’équation de la transformation.
La constante peut être calculée avec les conditions initiales connues.
Au revoir.
ouii comme données j'ai
M=4g.mol^-1
PV^1.7=constante
Ti=300k
dW=-p.dv
n=m/M
PV=mRT/M
V=mRT/MP
jai trouvé Vi=6.24m^3
pour trouvé Vf je suis coincé
