Bonjour,
Je cherche des informations concernant la conductivité thermique au sein d'un gaz. Pour un solide, c'est grâce aux liaisons métalliques qui maintienne des millions d'atomes entre-eux ( et les électrons) que la conductivité thermique est grandement favorisé. Mais pour un gaz comment est régit la conductivité thermique sachant qu'il n'y pas de liaisons métallique ( je pense)
PS: Sans oublier la Loi de FOURRIER.
Cordialement .
Bonne soirée.
Bonjour.
Non.
Dans un métal, la conductivité thermique est surtout due aux électrons libres.
Le électrons dans une partie chaude ont plus d’agitation thermique et donc de vitesse que ceux d’une partie froide. Quand un électron « chaud » fait une collision avec un « froid il lui transmet de l’énergie cinétique : il le chauffe.
Donc, la liaison métallique : rien à faire.
Dans un solide non conducteur, la transmission de l’agitation thermique se fait de proche en proche, d’un atome avec son voisin.
Mais comme els liaisons que maintiennent les atomes collés les uns aux autres sont plutôt faibles, la conduction est nettement moins bonne que pour des conducteurs.
À une exception près : le diamant synthétique (les diamants naturels sont trop pourris), la liaison entre atomes et élevée et ces diamants conduisent mieux la chaleur que le cuivre. Mais c’est anecdotique ou presque.
Mais il est vrai que parmi les isolants ce sont les cristaux les plus durs (saphir, oxyde de béryllium, mica) qui sont les meilleurs conducteurs.
Pour les gaz, quand il n’y a pas de convection (par exemple le gaz chaud en haut) la transmission de la chaleur se fait comme avec les électrons dans un métal. Mais beaucoup moins bien car la masse des atomes est bien plus grande que celle de électrons, et du coup leur vitesse, est aussi beaucoup plus faible.
Au revoir.
