L'action des forces de VAN DER WAALS

[invitee01fa640]

Bonsoir,

Qu'elles est le rôle des forces de VAN DER WAALS, comparé a des liaisons chimiques? Dans quel état de la matière agissent-il principalement?

Cordialement.
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[phys4]

Bonsoir,
Ces forces de proximité sont responsables de l'état liquide. Elles permettent une certaine élasticité dans les liaisons contrairement aux solides, pour lesquels les liens entre atomes sont de même nature que les liaisons chimiques, au moins pour certaines d'entre elles.

Pour l'état gazeux, ces forces modifient le comportement du gaz en l'écartant de la loi des gaz parfaits. D'autant plus que l'on se rapproche du point de liquéfaction.

[invitee01fa640]

Bonsoir,
,
Si je comprend bien ,ces forces sont un "plus" dans les liaisons chimiques qui permet au liquide d’être plus "in formable". Par contre pour les gaz, je ne comprend pas trop quand vous dite " modifient le comportement du gaz en l'écartant de la loi des gaz parfait", de quoi voulez-vous parlez?

[phys4]

La théorie des gaz parfaits supposent que les molécules du gaz soient des points matériels qui peuvent avoir des chocs élastiques entre eux et avec les parois, et sans force d'interaction à courte ou longue distance.

La déviation à la loi des gaz parfaits provient de deux faits :
- la taille des molécules n'est pas toujours assez petite pour être considérée comme ponctuelle
- les forces électriques à courte distance viennent modifier l'interaction en diminuant la pression du gaz par rapport à la théorie.

Lorsque ces deux effets de contrebalancent en devenant prépondérants, le gaz se liquéfie.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee01fa640]

D'accord , je comprend un peut mieux maintenant! merci!

Cordialement.