Piles et Electrolyses

[invite8fd1bd2b]

Bonsoir,

J'ai une question, on dit que l'oxydation à lieu a l'anode et que la réduction a lieu à la cathode, mais je ne comprends pas.
Mais si la réduction a lieu à la cathode, cela signifie que des électrons se "libèrent" , alors pourquoi le courant va de l'anode à la cathode alors qu'à l'anode des électrons se "gagnent".
Enfin je ne sais pas si je suis assez clair mais en gros, pourquoi le courant va de l'anode à la cathode alors que c'est à la cathode que les électrons se perdent (ils devraient en théorie aller vers l'anode ?)

Merci d'avance pour vos réponses, désolé si ce n'est pas très clair ^^
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[invite74368e08]

Une réduction c'est un gain d'électrons d'une espece donc tu lui ajoutes des électrons il faut donc que des électrons arrivent à la cathode. Inversement l'anode il y a réduction donc des électrons partent dans le circuit.

Maintenant tu sais que le courant I est conventionnement orienté à l'inverse de la circulation des électrons.
Donc le + est bien à l'aborde et le - à la cathode.

[jeanne08]

Dans une pile ou un électrolyseur on a toujours /
- une borne + ( potentiel le plus élevé) et une borne - ( potentiel le plus bas).
- une anode siège d'une oxydation ( fabrication d'électrons) et une cathode siège d'une réduction ( consommation d'électrons)

Pile : siège d'une réaction spontanée si on met un fil électrique entre les deux bornes . le courant , dans le fil électrique va du + vers le - ( les électrons vont spontanément vers une borne + ) , les électrons sont donc fabriquées à la borne - et consommés à la borne + donc anode = borne - et cathode = borne +
Electrolyseur : siège d'une réaction forcée : les électrons dans le circuit électriques sont poussés vers la borne - ( où ils ne vont pas spontanément ! ) par un générateur donc les électrons sont fabriqués à la borne + et consommés à la borne - donc anode = borne + et cathode = borne -

note : si on regarde l'ensemble du circuit électrique dans chaque cas et qu'on regarde le sens du courant d'IONS dans l'électrolyte on voit que les cations se dirigent vers la cathode et les anions vers l'anode .

[invite8fd1bd2b]

Je vous remercie pour vos réponses,

pierre2121 je ne suis pas sûr de comprendre, normalement dans un couple Oxydant/Réducteur , le Réducteur est censé perdre des électrons non ? Pourquoi "gagne" t-il des électrons ?

Et donc si on met le + à la cathode c'est juste pour cette histoire de convention ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[40CDV20]

Bjr,
C'est pourtant bien expliqué :
un oxydant est une entité capable de fixer des électrons
un réducteur est une entité capable de céder des électrons

Une réaction d'oxydo-réduction correspond à un transfert d'électrons entre la forme réduite réd 2 d'un couple rédox (réd 2/ox 2) vers la forme oxydée d'un autre couple rédox (réd 1/ox 1) selon le bilan :
n1 réd 2 + n2 ox 1 >< n1 ox 2 + n2 réd 1

Ce doit être je pense la "quasi définition scolaire".
Cdt.

[40CDV20]

Re,
Quand "ça bloque" en terme de compréhension des phénomènes ce qui semble être le cas, il est souvent bon de reprendre à la base et dans l'ordre croissant des difficultés, avec des expériences faciles à réaliser.

A noter aussi ce qui relève de convention tel le sens du courant électrique.

Par ex. l'action du zinc métallique qui s'écrit Zn (s) sur une solution d'ions cuivre qui s'écrit Cu2+ (aq)
Quand on immerge la lame de zinc dans la solution aqueuse de sel de cuivre (sans agiter), on constate une décoloration locale au voisinage de la lame qui tout à la fois prend une teinte rougeâtre.
Ce qui s'est passé s'écrit de cette façon
Zn (s) + Cu2+ (aq) > Zn2+ (aq) + Cu (s)
On résume, un atome de zinc donne l'ion Zn 2+, l'ion Cu2+ donne un atome de cuivre

Ceci s'écrit usuellement de cette façon
Zn >< Zn2+ + 2 e-
Cu2+ + 2 e- >< Cu

Le zinc métal qui donne des électrons est le réducteur
L'ion cuivre 2+ qui fixe ces électrons est l'oxydant

Dans cette expérience Cu(s)/Cu2+ et Zn(s)/Zn2+ constituent les deux couples rédox possibles
Zn (s) + Cu 2+ (aq) >< Zn2+ (aq) Cu (s) est une réaction d'oxydo-réduction dans laquelle le réducteur le plus fort Zn(s) a été oxydé en Zn2+ et l'oxydant le plus fort Cu2+ (aq) a été réduit en Cu(s)

Si et seulement si, ceci bien compris (en prenant d'autres exemples) on passe à l'étape suivante en considérant la cellule galvanique
Zn l Zn2+ l Cu2+ l Cu, qui ne devrait présenter aucune difficulté
Cdt