Bonjour,
Pour la thermodynamique, peut-on considérer "l'enthalpie standard de formation" comme "l’énergie d'activation" a un processus de réaction chimique?
La meme chose pour "l'enthalpie de réaction de combustion", peut-on considérer cela comme le pouvoir calorifique?ou encore juste l'énergie dégager par un procésus d'une réaction chimique(combustion)
Cordialement.
non, ce n'est pas du tout la même chose.Pour la thermodynamique, peut-on considérer "l'enthalpie standard de formation" comme "l’énergie d'activation" a un processus de réaction chimique?
L'enthalpie standard de réaction équivaut à la chaleur consommée par la réaction de formation effectuée dans les conditions standard (à pression constante!!!). Pour rappel la réaction de formation est une réaction qui a pour unique produit le composé considéré et comme réactifs des espèces dans leur état élémentaire (dihydrogène, diazote, dioxygène, carbone graphite, sodium métal, etc...) : cette réaction ne peut généralement pas être mise en oeuvre en pratique, elle n'a qu'une existence théorique. L'intérêt est qu'en effectuant des combinaison linéaires de réaction de formation, on peut aboutir à des réactions réelles, dont l'enthalpie sera une combinaison linéaire des enthalpies de formation. C'est en fait un choix de base dans l' "espace des réactions", qui est un genre d'espace vectoriel.
L'énergie d'activation intervient en cinétique dans une réaction réelle, c'est une quantité d'énergie minimale qu'il faut fournir à des réactifs afin qu'ils forment un "complexe activé" qui se dégradera ensuite en produits de réaction (en dégageant de l'énergie, généralement beaucoup plus que le minimum qu'il a fallu fournir). C'est ce qui explique que les réactions accélèrent si la température est plus élevée : pour une certaines quantité d'énergie thermique à disposition par molécule (souvent répartie à la Maxwell-Boltzmann), la probabilité d'apparition du complexe activé augmente.
l'enthalpie de combustion c'est le pouvoir calorifique si elle est exprimée par unité de masse.La meme chose pour "l'enthalpie de réaction de combustion", peut-on considérer cela comme le pouvoir calorifique?ou encore juste l'énergie dégager par un procésus d'une réaction chimique(combustion)
https://fr.wikipedia.org/wiki/Pouvoir_calorifique
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Merci de tes reponses !
Bonne soirée.
