Bonjour,
Dans l'un des exercices de mon cours on demande de calculer par 3 méthodes différentes l'enthalpie standard de la réaction suivante à 25°C:
2C(gr) + 2H2O(g) --> CH4(g) + CO2(g)
Je possède la table des enthalpies standards de formation, de combustion pour les composés organiques et de liaison.
Je ne sais pas comment calculer l'enthalpie de réaction avec l'enthalpie de combustion et de liaison.
Merci
Si je ne m'abuse, tu dois "décomposer" ta réaction en fonction des opérations dont tu connais les enthalpies (combustion, liaison), en quelques sortes préciser toutes les étapes de ta réaction.
Par exemple, disons n'importe quoi : AB -> C+D.
Tu connais l'enthalpie de liaison pour former AB (H1), l'enthalpie correspondant à la combustion de A en C (H2) et celle de la combustion de B en D (H3).
Ta décompose ta réaction en : (1) AB -> A+B ; (2) A -> C et (3) B -> D.
Alors (1) correspond à -H1, (2) correspond à H2 et (3) à H3, et tu sommes tout ça.
J'espère pas dire de bêtises, si quelqu'un pouvait confirmer ou me démolir dans les règles, pour être sûr
Tu additionnes par exemple les chaleurs de formation, et leurs effets thermiques correspondants
C + 2 H2 --> CH4 .............. Delta Hf(CH4) = - 75 kJ/mol
C + O2 --> CO2 ................ Delta Hf(CO2) = -394 kJ/mol
2 H2O <-- 2 H2 + O2 ......... - 2 Delta Hf (H2O) = + 242 kJ/mol
La somme de tout cela te donne la réaction que tu cherches et l'effet thermique correspondant. Vas-y ! Fais les calculs !
Tu peux aussi combiner les énergies de liaison entre deux atomes, que j'appelle D :
2 H2O --> 4 H + 2 O ..... Delta Hr = 4 D(H-O) = 4 · 463 kJ/mol
4 H + C(g) <-- CH4 ........ Delta Hr = - 4 D(C-H) = - 4 · 414 kJ/mol
2 O + C(g) <-- CO2 ........ Delta Hr = - 2 D(C=O) = - 2 · 803 kJ/mol
Fais la même chose avec les enthalpies de combustion
Bonjour.
La politique du forum n'a pas changé. Merci de ne pas donner de solutions complètes aux exercices.
