Exercice calorimétrie

[invitea3d87497]

Bonjour,

Pourriez-vous m'aider SVP sur l'exercice suivant ?

" Dans un calorimètre dont la capacité calorifique est de 125,6 J/°C, on introduit 46.5 g d'étain fondu à 270°C. Le calorimètre contient 300 g d'eau à 16°C. La température d'équilibre du système est de 20°C. La température de fusion de l'étain est de 230 °C, sa chaleur massique à l'état solide vaut 227 J/(Kg °C) et sa chaleur massique à l'état liquide vaut 318 J/(kg °C). Quelle est la chaleur latente de fusion de l'étain"

Merci d'avance pour votre aide.

Bonne journée à vous
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[invitecaafce96]

Bonjour et bienvenue ,
Ici , on fonctionne de cette façon : http://forums.futura-sciences.com/ph...ces-forum.html
et c'est vous qui ferez votre exercice . Avec l'aide nécessaire . Il est bien de connaître le cours .
A vous ,

[phys4]

Bonjour,
L'usage sur le forum est d'expliquer ce que l'on a fait et ce qui bloque ?

Votre problème devrait simple : le calorimètre et l'eau contenue absorbent de la chaleur entre 16° et 20°. Vous avez toutes les données pour en déduire la quantité de chaleur.

Ensuite il faut calculer ce que donne l'étain entre 270° et 230°, puis entre 230° et 20°. normalement il doit y avoir un manque qui vous donnera la quantité de chaleur venat de la solidification, à vous d'en déduire la chaleur latente.

[invitea3d87497]

Oui, merci

j'obtiens une chaleur latente de fusion de 42,97 KJ/kg alors que dans la littérature, je trouve 59,6 KJ/kg....

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[phys4]

L'exercice donne une valeur proche de celle de votre littérature.

Vous devriez revoir vos calculs :
Chaleur absorbée par l'eau et le calorimètre = 5518,4 J
Chaleur donnée par l'étain liquide = .....
Chaleur donnée par l'étain solide = .....
Chaleur fournie par la solidification = ....
A vous de compléter !

[invitea3d87497]

Merci

Chaleur absorbée par l'eau et le calorimètre = 5518,4 J moi, j'ai (125.6*4)+(0.3*4186*4)=5525.6 J
Chaleur donnée par l'étain liquide = 0.0465*227*(270-230) = 422.22 J
Chaleur donnée par l'étain solide = 0.0465*318*(230-20) = 3105.27 J
Chaleur fournie par la solidification = L(étain) * 0.0465

La somme de tout ceci étant égale à zéro, ce qui devrait me permettre d'isoler L(étain)

[invitea3d87497]

Merci Phys4 mais en relisant ce que j'avais écrit, j'ai trouvé l'erreur.... J'ai interverti dans la formule les deux chaleurs massiques....

Chaleur donnée par l'étain liquide = 0.0465*318*(270-230) = 591.48 J
Chaleur donnée par l'étain solide = 0.0465*227*(230-20) = 2216.65 J

L= (5525.6-591.48-2216.65)/0.0465 = 58.44 kJ/kg !!!!! Ce qui est plus correct

Encore un grand merci à vous pour votre dévouement