bonsoir,
j'ai une difficulté sur un exercice de thermodynamique, plus précisément sur la calorimétrie.
Mon sujet est le suivant:
Pour déterminer la chaleur latente de vaporisation Lv de l'eau, on réalise l'experience suivante. Dans un calorimètre contenant initialement 500 g d'eau à 20°C, on fait barboter de la vapeur d'eau à 100°C sous la pression atmosphérique. La vapeur se condense totalement dans le calorimètre. Quand on arrête le débit de la vapeur, la température finale est de 42,2 °C. L'augmentation de la masse du calorimètre est de 20 g. On donne la capacité thermique du calorimètre à pression normale : 160 J/°C et la capacité massique de l'eau : 4180 J/Kg.K et la vapeur : 2010 J/Kg.K
calculer la chaleur latente de vaporisation Lv de l'eau.
je ne sais pas quelle démarche je dois suivre
1 ère démarche
calculer Q1 = (m1 ce + C) (Oe - O1)
calculer Q2 = m2 cv (Oe - O2) mais je ne connais pas m2 ni Q2 après je sais que Q1+Q2=0 donc je peux trouver m2
puis calculer Q = -Q1 - Q2
ensuite utiliser la formule Q = m.Lv avec m = m1 + 20 g
ou alors 2 ème démarche
Q1 = (m1 ce + C) (Oe - O1)
Q2 = m2 cv (Oe - O2) + m2 Lv + m2 ce (Oe - O2)
je ne suis pas sur que mes formules soient correctes, pouvez vous m'aider svp?
je vous en remercie de votre aide
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