exercice de calorimétrie

[Minialoe67]

Bonjour

On veut refroidir un verre de jus de fruit pris à 30 °C. La capacité calorifique du verre et du jus est de 550 J.K-1. On introduit alors une certaine masse m de glace à 0 °C. On veut que la température finale de l'ensemble soit de 10 °C. On admet qu'il n'y a échange de chaleur qu'entre la glace et le verre de jus de fruit. Calculer la masse de glace nécessaire.
Ceau=4,18 kJ.kg-1.K-1 et Lf=330kJ.Kg-1

corrigé:
(a) m= -C(Tf-Ti) / (Lf + Ceau*Tf) = -550(10-30) / (330*10³+4,18*10³*10)
En résolvant l'équation, on obtient: m = 29,2 g


Je suis d'accord avec l'expression (a) mais je ne comprend pas pourquoi on met 10en degrés et non en Kelvin. Pourriez vous m'expliquer? moi j'aurais mis en Kelvin...
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[norien]

Bonjour.
Reprenez le problème quelques étapes avant l'expression finale...

(a) m= -C(Tf-Ti) / (Lf + Ceau*Tf) =

On a, en supposant l'ensemble isolé :
Q_verre+jus + Q_glace = 0

pour le verre et le jus : Q_verre+jus = C (T_f - T_i)


pour la glace : Q_glace = m L_f + m c_e (T_f - T₀)
relation où T₀ est la température de l'eau résultant de la fusion de la glace.
Comme T_f = _f + 273 et T₀ = ₀ + 273
Ceci donne : T_f - T₀ = (_f + 273) + (₀ + 273) = (_f - ₀)
Comme _f = 10°C et ₀ = 0°C, on a donc bien : T_f - T₀ = 10 - 0 = 10

Les "273" disparaissent dans toutes les différences de températures.

Au revoir.

[Minialoe67]

ah oui, c'est logique! Dans Tf-To j'avais enlevé le To car je me disais qu'il valait 0. et non, en Kelvin il vaut 273!