Constante d'équilibre dans une réaction d'oxydoreduction

[invitec59380e1]

Bonsoir,
Je suis actuellement entrain de faire un exo dont j'ai la correction, mais un problème que j'ai déjà rencontré me pose problème. Je m'explique j'ai deux couples I₂/I^- de potentiel standard 0,62V et le couple Cu²⁺/CuI(s) de potentiel standard 0,89V.
Ils me demandent d'écrire la réaction Cu²⁺ et I^- et d'en calculer la constante d'équilibre.
J'écris donc les deux demi équations
Cu²⁺+I^-+1e^-=CuI
I₂+2e^-=2I^-

En multipliant la première équation par deux et en sommant je trouve
2Cu²⁺+4I^-=2CuI + I₂.

Je calcule mon K^o=10^{2(0,89-0,62)/0,06}=10⁹ alors que le corrigé donné pour équation Cu²⁺+2I^-=CuI + 1/2I₂ et trouve un Ko=10^4,5.

Pour moi les réactions etaient équivalentes apparemment non, pouvait vous m'aider ?
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[moco]

Les deux réponses sont exactes et équivalentes. La seule différences entre elles est l'unité de la constante K. Quand on trouve 10⁹, l'unité de K est en (mol/L)^-3. Quand on trouve 10^4.5, l'unité de K est (mol/L)^-1.5

[invitec59380e1]

Ok très bien, merci pour votre réponse rapide.

Brune.