constante d'équilibre dans une réaction de complexométrie
Bonjour tout le monde !!
je suis bloquée sur une question et j'ai besoin de votre aide ...
On nou propose une réaction de complexométrie suivante :
Hg2+ + 2Cl- ---> HgCl2
on nous demande de dététerminer la constante d'équilibre alors là je suis plantée est-ce-qu'on nous demande la constante de formation Kf kf= C(HgCl2)/ C(Hg2+) * C(Cl)2 ou bien la constante thermodynamique Ks = C(Hg2+) * C(Cl-)2
merci d'avance !!
Le complexe est soluble donc la constante de l'équilibre écrit fait intevenir les concentrations du complexe , des ions mercures et chlorures : c'est Kf que tu as ecrit et c'est aussi la constante thermodynamique.
Si tu as l'équilibre AgCl solide = Ag++ Cl- la constante thermodynamique s'ecrit ( CAg+)*(CCl-)/1 car l'activité d'un solide vaut 1 ( cette constante s'appelle produit de solubilité)
Plus généralement : équilibre A + B = 2C
constante d'équilibre = act C^2 / (act A * act B ) avec act X = activité de X
activité de X = 1 pour X solide ou liquide pur
= Concentration de X en mol/L pour X soluté en solution diluée
= Pression partielle de X en bar si X est un gaz
