Réaction rédox

[invitececc7402]

Bonjour,

Voilà je dois écrire les 2 demi-équations du système suivant: S2O8 (2-) + Tl(+) --> 2SO4 (2-) + Tl(3+)

Bon pour le couple Tl+/Tl3+ c'est facile c'est une oxydation donc Tl(+) --> Tl(3+) + 2e-

Mais j'ai un petit soucis pour écrire la réduction de l'autre système, je m'explique:

Dans S2O8 (2-) S a +7 pour étape d'oxydation, et dans 2SO4(2-) je trouve que S a +6 pour étage d'oxydation...

Or je sais qu'il y a un échange de 2e- donc j'en ai fait 2 suppositions:

1) J'ai SO4 (2-) donc S - 8 = -2 donc S=+6 et comme j'ai 2 molécules il y aura 1e- échangé pour chacune d'elles donc 2e-

2) J'ai 2SO4 (2-) donc 2S - 16 = -4 donc S=+6 et ici il n'y a qu'un e- d'échangé pourtant j'ai prit en compte les 2 molécules.

Donc ma question est: est-ce que la proposition 1 est la bonne ? Et pourquoi la 2 ne l'est pas ?


Je vous remercie pour vos futures réponses.

Cordialement.
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[moco]

La demi-équation que tu cherches est tout simplement :

S₂O₈^2- --> 2 SO₄^2- + 2 e-

[moco]

Pardon. Il faut mettre les deux électrons à gauche de la flèche

[invitececc7402]

Oui je sais mais quand je calcule les étages d'oxydations des 2 espèces, dans un cas je trouve qu'il n'y a que 1e- d'échangé et dans l'autre je trouve bien 2e- mais pourtant les 2 méthodes que j'ai décrite ci plus haute sont équivalente, si vous pourriez y jeter un oeil. Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Je ne comprends pas ton calcul. De toute façon on ne calcule jamais le degré d'oxydation sur 2 molécules, mais toujours sur une molécule (ou un ion).

[invitececc7402]

Oui tout à fait d'accord j'ai vu clair merci