Exercice calorimétrie

[invitecdb75510]

J'ai un problème avec un exercice. Le voici

La combustion complète de 1ml d'alcool à bruler (méthanol, CH3OH) élève de 5.5°C la température de 700g d'eau contenue dans un calorimètre en fer de 500g.

L'équation de la combustion est :
CH3OH(liq) + 3/2 O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(liq).

a) Calculer la masse et le nombre de mole de méthanol qui a réagi.
b) Calculer |Q| molaire de la combustion du méthanol.
c) En déduire la valeur de /\(delta)Hcombustion avec son signe.

méthanol=0.79kg/L ; Cfer=0.47kJ/kg°C

Donc je sais que méthanol=0.79g/ml et que MCH3OH : 32g/mol

Merci d'avance
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[invitec5bc0aa7]

Salut, pour la première question tu utilises les définitions de la masse volumique et de la quantité de matière pour trouver ce qui est demandé sachant que tout le méthanol qui est dans le calorimètre a réagi (ro=m/V et n=m/M)

Ensuite je pense que pour la deuxième question il faut savoir que le réchauffement d'un gramme d'eau produit une énergie de 4,18 J (définition de la calorie). A partir de là tu trouves l'énergie qui a été absorbée par tes 700 g d'eau.

Ensuite tu utilises le fait que ton système est adiabatique et que donc la sommes des variations de chaleur dans ton système est nul. Entre en compte la chaleur de la combustion, la chaleur de l'eau et aussi la chaleur du calorimètre. Tu dois connaître comment calculer la variation de chaleur du calorimètre je pense. Tu trouves ainsi Q (tu cherches ensuite par analyse dimensionnelle comment passer en chaleur molaire)

Je cherches un peu pour la dernière question ...

[moco]

Le Forum n'est pas une machine à faire le travail à ta place. Il est là pour aider ceux qui essaient, vont un bout, et n'arrivent pas à franchir un passage difficile. Ce n'est pas une machine qui fait tout et toi rien.

Tu devrais par exemple commencer, et calculer la masse de 1 mL de méthanol dont on donne la masse volumique, puis le nombre de moles de méthanol contenus dans cet échantllon. Sinon, ce n'est pas la peine de chercher à résoudre à aller plus loin dans ce problème.

[invitec5bc0aa7]

Pour la dernière question je ne sais pas trop car la variation de la chaleur de combustion est égale à l'enthalpie dans un système isobare seulement. Tu supposes ton système isobare...
Comme une combustion donne de la chaleur à ton système le signe est positif et voilà ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecdb75510]

Merci pour les infos
Donc,
a) je sais que 1 mole de méthanol pèse 32g, 0.025 mole de méthanol pèse 0.79g (règle de trois )

b) |Q| = ( Csolution x msolution + Cfer x mfer ) x delta t
= ( 4.18 x 0.7 + 0.47 x 0.5 ) x 5.5 = 17.3855 kJ/mol

|Q|molaire = (|Q| x n)/m méthanol = (17.3855 x 0.032) / 0.00079 = 704.2228 kJ/mol

Et enfin je ne sais pas comment déterminer si c'est une réaction endo ou exothermique

Merci d'avance

[moco]

Ta réaction est exothermique, puisqu'elle dégage de la chaleur !!

[invitecdb75510]

Oki puisque |Q| = |delta H| , |Q|molaire = |delta H|molaire
Alors la réponse doit être négative