Thermodynamique - Transformations
Bonjour,
J'ai besoin de votre aide
Voici l'énoncé de mon exercice :
Une mole de gaz parfait monoatomique (gamma = 5/3) subit un cycle constitué de trois transformations réversibles suivantes :
*compression adiabatique de l’état A (Ta=300 K) à l’état B (Tb=360 K)
*refroidissement isochore jusqu’à l’état C (Tc=Ta=300K)
*détente isotherme le ramenant à l’état A.
1) représenter le diagramme de clapeyron
2) exprimer la pression Pb au point B. En déduire la pression Pc au point C.
3) exprimer, puis calculer en Joule, les grandeurs W, Q, et deltaU pour les trois transformations.
Pour la question 1), le diagramme de Clapeyron est P en fonction de V.
Pour le tracer, je cherche donc P et V pour chaque transformation (c'est ce que je fais habituellement).
Or, ici je bloque !
Je sais que le gaz est parfait, donc je peux appliquer PV=nRT.
La première transformation est adiabatique (PVgamma= cte et Q=0).
d'où Pa Va gamma = Pb Vb gamma <-> Pa1-gamma Ta gamma=Pb1-gamma Tb gamma
Je n'ai dans l'énoncé ni Pa ni Pb.
La seconde transformation est isochore (V=cte et W=0).
La troisième transformation est isotherme (T=cte).
Pouvez-vous m'aider à mieux comprendre cet exercice car je suis totalement perdue. Je ne sais pas comment tracer ce diagramme du coup je bloque pour la suite.
Bon weekend
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