Bonjour à tous,
Je recherche de l'aide pour comprendre certains éléments pour lesquels je n'ai pas trouvé réponse :
Pourquoi la différentielle totale de l'entropie pour un gaz parfait ne peut pas s'écrire: dS = Cv*(dT/T)+(l/T)*dV (3) dans la mesure où (1) dS = (1/T)*dU + (P/T)*dV et dU = CvdT + (l-p)dV (2). Pourquoi ne peut-on pas injecter la seconde relation dans la première afin d'obtenir la 3ème ? V étant le volume, T la température, P la pression, l et Cv la capacité thermique à volume constant.
Une dernière chose, dans mon cours est écrit que la partie réelle de -B*e^(i(wt-phi)) est B*cos(phi-wt). (c'est bien ce qui est écrit dans mon cours, à plusieurs reprises) Je ne suis pas d'accord avec cela. La partie réelle de e^(i(wt-phi)) est cos(wt-phi) d'où -B*cos(wt-phi) est la partie réelle de l'expression précédente et -cos(wt-phi) n'est pas égal à cos(phi-wt) mais à cos((phi-wt)+pi).
En vous remerciant d'avance des éclaircissements que vous pourrez m'apporter.
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