Bonjour,
Mon prof m'a donné un DM est je n'ai rien compris:
On veut faire bruler 1L de butane et on se demande quel volume de dioxygène est nécessaire.Le volume d'un gaz est proportionnel au nombre de ses molécules.
La réaction:
C4H10+1302=8CO2+10H20
Quel volume de gaz faut-il choisir pour réaliser la combustion compléte de 1L de butane?
Merci de me répondre le plus possible car le DM est à rendre pour demain
j'ai trouvé que ça fait 6.5L de O2 car pour deux molécule de butane il y a 13 molécule de O2 .Alors j'ai divisé 13 par 2
Est ce que c'est bon ou pas svp![]()
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