Combustion du butane

[invitebacc4878]

Bonjour,
Mon prof m'a donné un DM est je n'ai rien compris:
On veut faire bruler 1L de butane et on se demande quel volume de dioxygène est nécessaire.Le volume d'un gaz est proportionnel au nombre de ses molécules.

La réaction:
C4H10+1302=8CO2+10H20
Quel volume de gaz faut-il choisir pour réaliser la combustion compléte de 1L de butane?

Merci de me répondre le plus possible car le DM est à rendre pour demain

j'ai trouvé que ça fait 6.5L de O2 car pour deux molécule de butane il y a 13 molécule de O2 .Alors j'ai divisé 13 par 2
Est ce que c'est bon ou pas svp
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[invite2d7144a7]

Bonjour,

Non.

Regarde mieux ton équation, qui est bonne.

[harmoniciste]

Bonjour,
Heu... C'est pas plutôt 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ ==> 8 CO₂ + 10 H₂O?

Dans ce cas, il faut en effet 6.5 litres d'oxygène pour brûler 1 litre de butane.

[invite2d7144a7]

Bonjour,

Bonjour,
Heu... C'est pas plutôt 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ ==> 8 CO₂ + 10 H₂O?

Dans ce cas, il faut en effet 6.5 litres d'oxygène pour brûler 1 litre de butane.

Oups, au temps pour moi, lecture en diagonale défectueuse.

[A voir en vidéo sur Futura]