Bonsoir j'ai la question de réflexion suivante :
Un physicien se propose de déterminer les capacités calorifiques des liquides en utilisant
un calorimètre de Joule. L’appareil est constitué par un réservoir thermiquement isolé et
rempli d’un liquide où est immergée une roue à palettes. La roue effectue un travail sur le
liquide.
Les mesures portent sur l’augmentation de la température dans le liquide et sur le travail
accompli par la roue. On suppose que le milieu ambiant et le liquide n’échangent pas de
chaleur. Le physicien fait une expérience sur 10 moles de benzène dont le cp vaut 133,1
J/mole.K. Le travail mesuré vaut 6256 joules et 4 K de hausse de température sont mesurés
dans le calorimètre.
Montrer qu’il y a désaccord entre les résultats et les hypothèses et donner une explication.
Quelqu'un voit qu'elle piste je dois prendre je reste un peux bloqués aux données merci
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