Energie d'ionisation

[eimihc]

Bonsoir,

J'ai un exercice de Physique dont je ne suis pas sûr de la réponse.

L'énergie d'ionisation du Dioxygène est d'environ 1160 Kj/mol. En déduire l'énergie de photon nécessaire pour ioniser une molécule de O2 (en eV)
Quelle longueur d'onde le photon doit-il avoir pour ioniser du dioxygène ?

J'ai commencé par divisé 1160 kj/mol par le nombre d'Avogadro ce qui me donne : 1160/6,02x10^23 et le résultat est = 1.927x10^-21

On divise des KJ/Mol par des mols donc le résultat est en Kilojoules ? (1,927x10^-21 Kilojoules?)

Je ne sais pas trop quoi faire en suite :/

Merci
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[coussin]

Oui, votre résultat est en kJ. Il vous suffit ensuite de convertir ce résultat en eV. Pour cela, il faut que vous sachiez 1eV = ? J et de faire une règle de 3.
Pour la dernière question, il faut que vous sachiez l'énergie E d'une onde électromagnétique en fonction de sa longueur d'onde.

[eimihc]

Merci pour votre réponse.

En faisait la division 1160/nA j'ai obtenu 1,924*10^-21 que j'ai multiplié par 1000 pour l'avoir en joule puisque 1 kJ = 1000 joules. Est-ce correct ?

J'ai donc 1,927*10^-18 J que je converti en eV en divisant par 1.6*10^-19 ce qui me donne approximativement 12 eV.

Pour la question suivante j'utilise la relation suivante : E =h.c/lambda soit lambda = h.c/E

[coussin]

Je n'ai pas vérifié les applications numériques mais c'est ça, oui
Attention, pour la longueur d'onde, vous devez utiliser la valeur de l'énergie en Joules. Vous obtiendrez une longueur d'onde en mètres.

(12 eV, ça doit être de l'UV. Vous devriez obtenir une longueur d'onde de quelques centaines de nanomètres je pense)

[A voir en vidéo sur Futura]