Vérification résultats exercice thermodynamique

[invite5ea89397]

bonjour, voici le titre de mon exercice: transformation cyclique d'un gaz parfait (système fermée)
et voici son énoncé: 1 mole de gaz parfait diatomique subit le cycle de transformation suivant:
-à partir des conditions normales p0=1bar=10^5pa et T0=273K, un chauffage isobare fait tripler son volume; la température est alors T1
-une compression isotherme lui fait retrouver son volume initial; sa pression est alors p1
-un refroidissement isochore le ramène à l'état initial
représenter ce cycle sur un diagramme de clapeyron et exprimer au cours de chaque étape les variations d'énergies interne, d'enthalpie du gaz et la chaleur qu'il reçoit. calculer ces mêmes quantités pour le cycle complet.
voici mes résultats:
-étape 1 (chauffage isobare):variation enthalpie delta H=4795,77J; travail=-4600J;chaleur=4833,94J variation énergie interne delta U=233,94J
-étape 2 (compression isotherme): variation enthalpie delta H=0J; travail=7581,1J; chaleur=-7581,1J variation énergie interne delta U=0J
-étape 3 (refroidissement isochore): variation delta enthalpie H=4795,77J; travail=0J;chaleur=variation d'énergie interne delta U=233,94J
total:variation enthalpie delta H=9591,54J;travail=2981,1J; chaleur=-2513,22J; variation énergie interne delta U=467,88J
cv(molaire)=0,42J/MOL*K;cp(molaire)=8,61J/mol*k
confirmez vous mes résultats ?
et aussi y'a t-il une astuce pour vérifier soit même ses résultats ?
merci d'avance
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[phys4]

Bonjour,
Il existe quelques anomalies dans les résultats,
L'état final est identique à l'état initial, or la sommes des variations d'enthalpie n'est pas nulle !
Pour une mole diatomique, le rapport des capacités calorifique Cp/Cv devrait être de 1,4 , ce qui est très loin des valeurs indiquées ?

J'espère prendre plus de temps pour vérifier ces résultats, plus tard.

[invite5ea89397]

oui,j'avais remarqué cette erreur que j'ai corrigé et j'ai pu retrouvé de bons résultats et retomber sur des propriété interessante comme:
1ere loi de joule, delta U=Q(à volume constant), pour une transformation isochore bien sur
et 2e loi de joule, delta H=Q (à pression constante) pour une transformation isobare bien sur
mes nouvelles données sont:
cp molaire=29,099 J/mol*k et cv molaire=20,785 J/mol*K
étape 1: delta U=11577,245 J; delta H=16208,143 J (en utilisant la 2e loi de joule) ou 16177,245 J = QP de la même façon, travail=-4600J
étape 2: delta U=0J=delta H=0J, travail=7581,1 J et Q=-7581,1 J
étape 3: delta U=-11577,245J=QV; delta H=-16208,143J ou -16177,245 J en fonction de la méthode utilisé. travail=0J
total:travail=2981,1J; Q=-2981,1J delta H=delta Q=0J
j'espère que ces résultats sont plus convenable ?