Pourquoi la masse molaire est constante?

[invite3682381b]

Bonjour à tous!
Imaginons que l'on prenne un assemblage d'atomes (de même atome): un gaz, un solide... alors la masse totale est classiquement la somme de la masse de chaque atomes.m=N*m(atome)et comme le nombre de moles n est proportionnel à N on a M=m/n=cst.
Or si on prends en compte les interactions entre chaque atomes, on aurait via la relation E=mc2 une modification de la masse?
On aurait donc plus M=cst?
Y a t il une erreur dans mon raisonnement? Et si non, a t on une formule théorique ou empirique de M? Par exemple M=m/n+o(1/N)
Merci de vos réponses!
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[mach3]

Oui, la masse molaire d'une molécule est dans l'absolu différente de la somme des masses atomiques des atomes constituants, la différence de masse étant l'énergie de liaison /c².
Mais les masse atomiques et moléculaires sont de l'ordre de 1, 10, 100GeV alors de les énergies de liaison sont de l'ordre de 1 ou 10 eV. Les différences de masse correspondantes sont donc négligeables (même pas du ppm) et on n'a encore jamais mesuré d'écart expérimentalement, hors de portée des moyens de mesure pour l'instant.
Donc en pratique, on additionne simplement et ça fonctionne.

m@ch3