Thermo

[neo62950]

bonjour à tous,

comme d'hab je suis completement a la ramasse avec la thermo, j'ai une fois de plus besoin de votre aide.

A. Un gaz enfermé dans un réservoir de 12 L hermétique est chauffé lentement. Sa pression évolue de 1 bar jusqu’à 40 bar. Quel est le travail algébriquement reçu par le gaz ?

B. De combien varie la température d’une masse d’air de gaz parfait monoatomique détendue de façon adiabatique réversible depuis 30 bar et 600 K jusqu’à 1 bar ?

C. On comprime adiabatiquement une mole d'oxygène prise à 0 °C et sous la pression normale, jusqu'à un volume égal au 1/10ème de sa valeur initiale. 1) Justifier pourquoi γ = 7/5. 2) Calculer la pression finale, la température finale et le travail reçu par ce gaz.

Donc pour A j'ai mis que la transformation est isochore donc le travail vaut w=0

Pour B je seche complet, il me manque pas le volume pour repondre a cette question?

Pour C je n'arrive pas a justifier le lambda(l)=7/5 . pour le reste j'ai :
Pour la pression: P2= [(P1V1)^l]/ V2^l avec V2= V1/10
Pour la temperature : T2= T1(V1/V2)^(l-1)
Pour le travail j'ai W = nCv(T2-T1). avec Cv= Cp/l

merci pour votre aide
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[phys4]

B. De combien varie la température d’une masse d’air de gaz parfait monoatomique détendue de façon adiabatique réversible depuis 30 bar et 600 K jusqu’à 1 bar ?

Bonjour,
Pour la question B, il faut se souvenir que pour un gaz monoatomique
Ensuite le rapport de pression, vous permet de calculer le rapport de volume et la température finale. Le volume exact n'est nécessaire, le rapport suffit pour finir le calcul.

C. On comprime adiabatiquement une mole d'oxygène prise à 0 °C et sous la pression normale, jusqu'à un volume égal au 1/10ème de sa valeur initiale. 1) Justifier pourquoi γ = 7/5. 2) Calculer la pression finale, la température finale et le travail reçu par ce gaz.

Pour C je n'arrive pas a justifier le lambda(l)=7/5 . pour le reste j'ai :
Pour la pression: P2= [(P1V1)^l]/ V2^l avec V2= V1/10
Pour la temperature : T2= T1(V1/V2)^(l-1)
Pour le travail j'ai W = nCv(T2-T1). avec Cv= Cp/l

L'oxygène est un gaz diatomique ( O2 )

[neo62950]

bonjour,

merci pour votre reponse.

Qu'entendez vous par rapport de pression et rapport de volume?

[phys4]

Vous pouvez calculer le rapport de volume avec
puis en déduire la température
ou directement utiliser le fait que T varie comme

[A voir en vidéo sur Futura]

[neo62950]

ok comme j'ai P^(1-l). T^l= cste du coup P1^(l-1). T1^l= P2^(1-l). T2^l plus qu' a extraire T en faite?