Détente d'hydrogène

[JeanBlob]

Bonjour,

Je dois dimensionner une pompe pour évacuer l'hydrogène d'une manip, mais j'ai du mal à estimer le volume final de gaz que j'aurais à extraire.

J'ai une cellule cylindrique remplie d'hydrogène aux caractéristiques suivantes:
Volume V0=0,08L
Pression P0=2MPa
Température T0 50°C

Après décompression à l'air libre j'ai
V1=?
P1=1.10^5 Pa
T1=21°C

Ma mémoire de mes cours de thermodynamique s'arrêtent à l'équation des gaz parfait, qui ne m'a servi à rien ici. Pourriez-vous m'aiguiller vers la solution s'il vous plait?
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[phys4]

Ma mémoire de mes cours de thermodynamique s'arrêtent à l'équation des gaz parfait, qui ne m'a servi à rien ici. Pourriez-vous m'aiguiller vers la solution s'il vous plait?

Bonjour,
Puisque vous connaissez l'équation des gaz parfaits, il suffit de l'appliquer :
vous avez P,T et V initiaux,
et pour l'état final, vous avez P et T, il suffit de déduire V ?
je ne vois pas la difficulté !

[JeanBlob]

Merci pour la réponse Phys4, mais j'avais pourtant lu que l'équation n'était plus valide dans le cas d'un gaz comprimé.
Du coup je trouve 1,44e-3 m3 c'est bien ça?

[phys4]

Un peu plus grand = 1,45 l

[A voir en vidéo sur Futura]

[JeanBlob]

Merci d'avoir pris le temps de me répondre Phys4, je te souhaite une très bonne journée

[mach3]

Merci pour la réponse Phys4, mais j'avais pourtant lu que l'équation n'était plus valide dans le cas d'un gaz comprimé.
Du coup je trouve 1,44e-3 m3 c'est bien ça?

La loi des gaz parfait n'est jamais valide, c'est une approximation. Une approximation qui marche très bien à basse pression, mais de moins en moins bien à mesure que la pression augmente. On peut trouver des équations d'état plus réaliste pour un paquet de gaz sur internet, ou plus pratique encore, des tables donnant la déviation par rapport à la loi du gaz parfait pour différents gaz en fonction de la température et la pression. Il faut faire une petite recherche.

m@ch3