Bonjour,
Pour faire un mélange de deux gaz parfait en mole% puis-je le faire en pression . Pour un cuve dont la pression finale doit être de 1 bar mettre 0.8bar d'un gaz A puis 0.2bar d'un gaz B. Puis je dire que c’est un mélange avec 20mole% du gaz B ?
Merci bonne journée,
Si on peut assimiler les gaz à des gaz parfaits 0,8 bar et 0,2 bar sont les pressions partielles et en effet ces pressions partielles sont proportionnelles à la quantité de matière : il suffit d'écrire la loi des gaz parfaits avec V volume de la cuve=Cte.
RE,
Merci de votre réponse. Je ne suis pas chimiste mais comment m'assurer que mon gaz est parfait. J'ai lu qu'il faut respecter deux lois Boyle-Mariotte et d'Avogadro. Mais j'ai du mal. Je peux résumer qu'un gaz parfait est un gaz qui garde ses propriétés en basse pression ? Le SF6 par exemple est un gaz parfait ?
Merci,
Un gaz peut être confirmé comme parfait en effet si la pression est assez faible, 1 bar est usuellement considéré comme une pression faible (la météo considère l'air et la vapeur d'eau comme des gaz parfaits).
Il faut aussi être loin du point critique, pression faible veut dire entre autre que P<<Pcritique. Pour le SF6 le point critique est à 37,6 bar.
Pour des détails sur l'écart gaz parfait/gaz réel :
https://fr.wikipedia.org/wiki/Facteu...ompressibilité
