Mélange de deux gaz parfaits

[phil1988]

Salut tout le monde !!

Voici mon souci: pouvez vous m'aider ?

Un cylindre parfaitement calorifugé de volume total 10 L est séparé en deux compartiments (1) et (2) de même volume Un cylindre parfaitement calorifugé de volume total 10 L est séparé en deux compartiments (1) et (2) de même volume C= 5 L par une paroi escamotable.

Initialement, les deux compartiments contiennent deux gaz parfait monoatomique différents (gamma=1.33) à la même température T=298K.
Le gaz contenu dans le compartiment (1) est à la pression p1= 1 bar celui du compartiment (2) est à la pression p2=2 bar

On supprime la paroi : les deux gaz se mélangent. Lorsque l’équilibre est rétabli, déterminer :

a) La température T’ et la pression p’ à l’état final
b) Les pressions partielles des deux gaz
c) La variation d’entropie du système entre l’état initial et l’état final
d) La création d’entropie

a)

Pa = Pa+Pb(V1/(v1+v2))
Pa= 1,5 L

Pb = Pa+Pb(V2/(v1+v2))
pb=1.5

Pression totale = Pa+Pb = 3 bar

T' ?

b) La pression partiel correspond à
pi=(n/v)RT

mais ne connaissant pas le nombre moles comment puis-je faire ?

c) dS = delta Q/T
selon T et P on a:
(nR/gamma-1)(gamma(dT/T)-(gamma-1)(dp/p)

avec pv+nRT

(PV/gamma-1)(-(gamma-1)Ln(Pb/Pa))T
=20.79 Jk


Suis-je dans le faux ?
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[deep_turtle]

Salut,

Dans la question a, je ne comprends pas l'équation :

Pa = Pa+Pb(V1/(v1+v2))

C'est quoi le Pa de droite et celui de gauche ?

Puis juste après, la pression exprimée en litres, elle donne envie de se rouler par terre en se bouchant les yeux, pour faire semblant qu'une telle aberration ne peut pas exister dans l'Univers...

[pephy]

bonjour

a)

Pa = Pa+Pb(V1/(v1+v2))
Pa= 1,5 L

Pb = Pa+Pb(V2/(v1+v2))
pb=1.5

je ne comprend pas!
Dans cette expérience il y a des grandeurs qui se conservent:
*le nombre de moles de gaz
*l'énergie interne
on peut en déduire 2 équations reliant p' et T'

[phil1988]

Oui énorme OUPS pour le litre

mais vu que les gaz sont différents ça change certaine conditions ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[deep_turtle]

mais vu que les gaz sont différents ça change certaine conditions ?

Tu peux reformuler ? Je ne comprends pas ce que tu veux dire.

[phil1988]

Le fait que que les gaz se mélangent, on doit pas utiliser le Paradoxe de Gibbs ?

[deep_turtle]

La paradoxe de Gibbs n'est pa quelque chose que l'on "utilise" ! C'est le fait qu'on n'obtient pas l'entropie totale en sommant les entropies de chacun des deux gaz, s'ils sont de même nature. Si tu mélanges deux gaz différents, par contre, ça marche !

[phil1988]

Pouvez vous me donner un tuyau s'il vous plais ?

[phil1988]

PV= nRT

n = PV/RT

selon la variation de la pression et du volume

n= (P1V1/T1) +P2V2/T2)1/R

P= nrt/V

P= (P1V1/T1) +P2V2/T2)T/V
= 1.3 bar

?