Salut tout le monde !!
Voici mon souci: pouvez vous m'aider ?
Un cylindre parfaitement calorifugé de volume total 10 L est séparé en deux compartiments (1) et (2) de même volume Un cylindre parfaitement calorifugé de volume total 10 L est séparé en deux compartiments (1) et (2) de même volume C= 5 L par une paroi escamotable.
Initialement, les deux compartiments contiennent deux gaz parfait monoatomique différents (gamma=1.33) à la même température T=298K.
Le gaz contenu dans le compartiment (1) est à la pression p1= 1 bar celui du compartiment (2) est à la pression p2=2 bar
On supprime la paroi : les deux gaz se mélangent. Lorsque l’équilibre est rétabli, déterminer :
a) La température T’ et la pression p’ à l’état final
b) Les pressions partielles des deux gaz
c) La variation d’entropie du système entre l’état initial et l’état final
d) La création d’entropie
a)
Pa = Pa+Pb(V1/(v1+v2))
Pa= 1,5 L
Pb = Pa+Pb(V2/(v1+v2))
pb=1.5
Pression totale = Pa+Pb = 3 bar
T' ?
b) La pression partiel correspond à
pi=(n/v)RT
mais ne connaissant pas le nombre moles comment puis-je faire ?
c) dS = delta Q/T
selon T et P on a:
(nR/gamma-1)(gamma(dT/T)-(gamma-1)(dp/p)
avec pv+nRT
(PV/gamma-1)(-(gamma-1)Ln(Pb/Pa))T
=20.79 Jk
Suis-je dans le faux ?
-----