Bohr

[Didi2382]

Bonjour,

Je ne parviens pas à expliquer pourquoi le potassium et le calcium, qui ont une répartition électronique proche, n émettent pas des couleurs proches lors de la restitution d énergie sous forme de photons.
Quelqu un peut il m aider ?
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[Resartus]

Bonjour,
Euh, déjà, le titre de votre question m'inquiéte. Le modèle de Bohr est périmé, et ne vous aidera en rien à comprendre la structure électronique de l'atome.

Sinon, les spectres de ces deux atomes ne sont pas qualitativement si différents : Les raies les plus intenses du calcium sont celles où l'un des deux électrons 4s s'excite sur un niveau plus haut puis redescend, et on retrouve à peu près les mêmes raies pour l'électron 4s unique du potassium.

Mais les niveaux d'énergie sont différents, ce qu'on peut comprendre sans trop de meca Q avec le modèle des charges partielles de slater :
https://fr.wikipedia.org/wiki/Règle_de_Slater

En résumé, cet électron 4s voit la charge du noyau écrantée par tous les autres électrons. Dans le cas du potassium, l''écrantage est total pour les électrons des couches 1 et 2, et partiel pour la couche 3 (0,85 par électron). Il voit donc une charge partielle du noyau de xxx (à vous de faire le calcul)
Dans le cas du calcium, la charge du noyau est supérieure de 1, et l'écrantage par son voisin 4s est seulement de 0,35 : il voit une charge partielle augmentée de 0,65e

Au total, les énergies sont en gros augmentées de 30%. Mais comme notre fenêtre de détection par l'oeil des rayonnements est assez réduite, cet écart des énergies change totalement les couleurs observées qui pour certaines passent dans l'ultraviolet

[Didi2382]

Bonjour

Merci pour ces informations.