Bonjour,
Qulqu'un aurait une piste à la résolution de ce QCm ca fait 20 min que je suis dessus et je ne vois pas comment faire.
Le maximum que jai fait c'est de trouver le Delta Hr de CH2 = CH2 en faisant 200 - (-100 ) = 300 mais pour trouver la suite je beug
Merci a vous
Pour commencer, les données sont complètement fantaisistes, ne serait-ce qu'au niveau du signe.
Combustion C2H6 +200 au lieu de -1600 (on peut se chauffer en brulant de l'éthane, donc le signe n'est pas le bon)
Combustion H2 +300 au lieu de -285 (Il existe des chalumeaux à hydrogène donc le signe n'est pas le bon)
Hydrogénation de C2H4 +300 au lieu de -135
Ensuite le plus simple : écrire les quatre réactions
(1) C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
(2) C2H6 + 7/2 O2 = 2CO2 + 3H2O ; dH=+200
(3) H2 + 1/2 O2 = H2O ; dH=+300
(4) C2H4 + H2 = C2H6 ; dH=+300
On "fabrique" (1)=(4)+(2)-(3) soit dH1=dH4+dH2-dH3=300+200-300=200
Donc je ne comprends pas d'où sort le +400, mais j'ai pu me tromper dans les calculs.
Oui oui non mais c'est des donnée que le prof prend au hasard il veut juste voir si a partir de ce quil nous donne on y arrive mais cet année il a fait un truc qu'on avait jamais vu je vais etudier ce que vous m'avez ecrit et je vous redis...
Si c'est des données au petit bonheur la chance, qu'il écrive A + 2B = 3C, cela évitera qu'on se pose des questions inutiles.
Ok juste équilibrer les Oxygènes ca sert a rien non ?
(1)=(4)+(2)-(3) donne pour l'oxygène -3=0+7/2-1/2 OK
Juste l'oxygène ? alors (1)=6*(3) marche, ce qui n'est pas vraiment adéquat.
Ok meerci !
